pH=4的HCl和pH=11的NaOH混合后的溶液pH为12

前两者pH是水解的结果pH=4,[H+]=10^-4pH=11,[OH-]=10^-3电离度之比为1:10后两者是溶质电离,会抑制水电离pH=1,[OH-]=10^-13pH=11,[H+]=10^-

数量级差两个单位级即可忽略,如10-2再减去10-4可以认为是10-2,还有,混合溶液体积是2V

你计算ph时用的事浓度,液体的体积为原来的2倍,所以要除以二.再问：不明白，请再讲一下再答：计算PH时，使用的是H离子的浓度。就是氢离子数与体积的比值，因为你是等体积混合，体积即为2。为了方便理解，你

[OH-]=(10^-4-10^-6)/2=(99*10^-6)/2=49.5*10-6mol/LpH=9.7

A:（2）为强酸（3）为弱碱,在PH加起来等于14的情况下,弱碱的浓度远大于强酸,如果等体积混合就该显碱性.要显中性则需要的强酸体积大于弱碱.一句话概括.PH相加等于14的酸碱混合,谁弱显谁性.B：不

c(H+)=0.001mol/L,pH=3.设有1L溶液,pH=2,c(H+)=0.01mol/Ln(H+)=cV=0.01*1=0.01mol稀释10倍后,V变为10Lc(H+)=n/V=0.01/

A+B=14说明浓度相等,因为都是强电解质.所以1等于72大于7

（1*0.1+4*0.00001）/（4+1）=0.02ph=log0.02

ph=2时H+浓度为0.01mol/L,稀释1000倍后由HCl提供的H+浓度为1*10^-5,ph为5,稀释100倍后浓度为1*10^-4,ph为4再问：我这里第二个答案是7再答：答案错了--再问：

PH=2的HCL的H离子浓度是10的-2次,而PH=13的NaOH的OH根离子浓度是10的-1次,因为HCL跟NaOH是1：1中和,所以答案是10：1

第一个PH为5第二种PH为10第一种情况设HCl体积为11x可算出两种溶液混合后氢离子物质的量为(10-4)*2x进而可算出氢离子溶度为10-5mol/L算出ph为5第二种情况设NaOH体积为11x可

ph=2的溶液中c(H+)=0.01mol/Lph=4的溶液中c(H+)=0.0001mol/L等体积混合后,c(H+)=(0.01+0.0001)/2=5.05*10^-3pH=-lg(5.05*1

[H+]=（0.01+0.0001）/2=0.00505PH=-lg0.00505=2.30

解题思路：PH=2的盐酸溶液中Ｈ+浓度为0.01mol/L,与等浓度的硫酸混合，其PH不变，故PH=2解题过程：将PH=2的HCL溶液和PH=2的H2SO4溶液以体积比3:1混合PH多少解答：PH=2

解;PH=4的盐酸中C(H+)=10^-4mol/L,PH=10的NaOH中C(H+)=10^-10mol/L则C(OH-)=10^-4mol/L当体积比为1：1时,酸碱正好完全中和,PH=7当体积比

约为7

pH=4的HCl的H+浓度=10^(-4)mol/LpH=11的NaOH的OH-浓度=10^(-3)mol/L反应后溶液的pH=7,说明中性,即H+的量=OH-的量所以10^(-4)*V(HCl)=1

PH=8的溶液的POH=6所以OH-浓度为10-6mol/L（这个楼主知道是怎么得来的吧）PH=11的溶液POH=3所以OH-浓度为10-3mol/L那么同体积混合后,OH-离子浓度就变成[（10-6

相当于0.01molL的H+与0.01molL的OH-反应生成水.溶液pH值为7.

方程两边同乘以10000,得：10＝（100V碱-V酸）/（V酸+V碱）两边同乘以V酸+V碱得：10V酸+10V碱＝100V碱-V酸.转移合并同类项得：11V酸＝90V碱.所以混合体积比：V酸/V碱＝