转移电子摩尔的计算公式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/03 08:19:41
5HClO2=4ClO2+HCl+2H2O从上反应可以看出,5摩尔HClO2分解转移的电子数为4摩尔,一摩尔HClO2分解转移的电子数为4/5摩尔.
KIO3+6HI=KI+3I2+3H2OKIO3中I为+5价得到5个电子下降5个价态为0价相应的5个HI失去5个电子上升5个价态为0价总共共转移了10mol电子多谢
看他有几摩尔参加了反应,然后乘以它的电荷数再答:比如钙带2个正电荷,如果它有2mol参加反应,转移的电子就是2X2等于4摩尔电子
得失电子数守恒其它的,看情况
S:+6--->+4,2mol电子再问:那3不用管吗再答:不用管
Fe过量要根据Cl2来决定转移电子数故转移的电子数为2mol再问:能给出具体过程吗?谢谢再答:2Fe+3Cl2===点燃==2FeCl3所以可知Fe过量那么转移电子数根据Cl2来决定Cl从0到-1,因
看产物是什么是(O2-)的话1molO2得到4mol电子是(O2)2-的话1molO2得到2mol电子是(O2)-的话1molO2得到1mol电子是(O2)+的话1molO2失去1mol电子
根据 电荷守恒定律: 电荷既不能被创造,也不能被消灭,只能从一个物体转移到另一个物体,或者从物体的一部分转移到另一部分;在转移的过程中,电荷的总量保存不变.在一个反应体系(-化学方程式),它的电荷总量
转移的电子数为2mol
你要先把方程式配平好,是3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中3个NO2有两个升高一价,还有一个降低2价,这样升高的和降低的就平衡了.转移的电子数是指升高或者降低的数量,在这道题中,3molNO2升
转移电子数=氧化剂得到的电子数=还原剂失去的电子数.因此,只要计算氧化剂得到的电子数或还原剂失去的电子数即可.比如下述反应:转移电子数都是2e-
如:C+O2=CO2中,1mol的C反应生成1mol的CO2,C由0价升为+4价,电子转移了4mol,以此类推.
比如:2H2+O2=2H2OH由0价,失1个电子,变为H+,在此反应中,有个4个H,所以失4个电子,用物质的量来表示:此反应中,氢失4mol电子,即得失电子数*参加反应的原子个数
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2该反应是Na2O2中-1价O的歧化反应,两个过氧化钠共四个氧,其中两个到-2价的碳酸钠里,另外两个生成0价的氧气.反应转移两个电子.与水反应亦然.如果反应5
20再答:氧原子得电子,一共二十再问:谢谢明白了再答:从零价变为负二价的俩电子
(1)物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数,公式:c=n/v,单位:mol/L(2)气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积(标准状况的定义:温度为0摄氏度,一个标准大气压).所有气体在标准状况
在一个氧化还原反应中,有的元素化合价的升高,也有化合价降低的元素,元素化合价升高是因为失去电子,降低是因为得到电子,而失去的那些电子就是转移出去的电子,说,得到那些电子就是转移进来的电子也一样.说个例
化学计算以mol为单位,一个方程式代表发生了1mol方程式,各个参与的化学物都反应的相应的摩尔数量.电子转移是指某一化学物化合价升降总数,列如,2H2+o2=2H2o的反应,氢氧元素的化合价都发生了变
Na只能升一价则0.1molNa只能转移0.1NA^再问:为什么不乘2呢?因为.问的是转移的电子.如果问你总的带电离子/分子团应该是X2的,(Na+,-OH)再问:能不能再详细点?是不是转移的电子数和
电子是带负电的,一个电子带一个负电荷简单说比如Fe+H2SO4=FeSO4+H2说一个Fe从0价到FeSO4中Fe2+失去2个电子就说转移出2个电子H2SO4中+1价的H+接受了Fe转移出的那2个电子