ph=2中和一吨水需要多少

每耗一吨水用碱量为20-50克,为提高效果PH值应保持在10-13之间.

氢氧根离子浓度=0.1mol/L盐酸中H+浓度也是0.1mol/L要中和等体积混合,所以当然是10mL

因为PH=3.5pH=-lg[H+]其中[H+]表示H+离子的物质的量浓度所以H+离子物质的量浓度为：0.000316mol/L所以15毫升PH3.5的乙酸中则含有0.015*0.000316=4.7

废酸的酸碱中和把废酸处理掉是吗再问：是的再答：量大吗行的话我可以收购货在哪个地方再问：安徽的，一天20吨再答：做什么下来的颜色怎么样氢氟酸有多少度再问：减薄玻璃，纯度很高，透明的再答：留个电话联系一下

ph值为12的水中OH-的浓度为1*10^-2=0.01mol/L180*0.01=x*30%*2/98x=294需要294吨硫酸

100t酸水,Ph值为2,则氢离子浓度为0.01mol/L,设酸水体积为100m^3(即密度为1000kg/m^3),则含氢离子1000mol,完全中和这么多氢离子同样需要1000mol氢氧化钠,质量

设需要片碱的质量为X片碱的主要成分是氢氧化钠,混合后溶液的PH=10,说明氢氧化钠过量,PH=10的溶液中含C(OH^-)=10^-14/10^-10=10^-4mol/L1吨浓度为15%的硫酸溶液中

HCl溶液的PH值的贡献者包含两部分H+.一部分H+是由HCl直接电离的,另一部分H+是由H2O电离的.比如PH=N[H+]=10^(-N)其中由水电离的[H+]=10^(N-14),HCl直接电离的

HCl溶液的PH值的贡献者包含两部分H+.一部分H+是由HCl直接电离的,另一部分H+是由H2O电离的.比如PH=N[H+]=10^(-N)其中由水电离的[H+]=10^(N-14),HCl直接电离的

45吨水的体积是：45000升,所以消耗的碱是45000×10∧14==4.5mol4.5mol×40g/mol==180g需要添加180克NaOH.

硫酸的量0.31mol/L*1000L=310mol从理论上来说,CaO+H2O===Ca(OH)2我们先抛开氢氧化钙和硫酸钙在25度时溶度积常数不说,假设Ca(OH)2的氢氧根全部电离出来和氢离子中

不是很好算吧,因为两个溶液混合,体积也会变化,大概推一下,pH=10的时候,pH=-lg【H+】,【H+】的浓度=10^（-10）,【OH-】的浓度就是10^（-4）,假设需要xgNaOH溶液,NaO

0.1molPH=10的氢氧化钠溶液氢氧化钠的浓度为10^（-4）mol/L则氢氧化钠的物质的量为1000*10^（-4）=0.1mol中和过程中氢氧化钠与盐酸的物质的量相等所以易得稀盐酸物质的量为0

pH=3说明c(H+)=0.001mol/L酸的密度可认为是1所以体积=1000L所以需要Ca(OH)2物质的量=0.001*1000/2=0.5mol所以需要氢氧化钙质量=74*0.5=37g=0.

这么多问题才给这么点分啊...算了,苦事情我来做第1个问题...自然是醋酸了醋酸是4个当中唯一的弱酸,盐酸是1元强酸,硫酸是2元强酸,现在他告诉了你PH都是3,弱酸在水中不完全电离,也就是说虽然PH都

0.1×100＝x·0.1x＝100mL答：中和pH=1的H2SO4100ml,需PH=13的NaOH100毫升

PH=13的NaOH溶液的密度是1.042g/mL.w(NaOH)=3.94%设需要xgNaOH,则：x/(x+100)=0.0394,得x＝4.10中和这些氢氧化钠需要的氯化氢的质量＝4.10g*3

常温下是正确的PH=3C(H+)=10^-3PH=11POH=14-11=3C(OH-)=10^-3n(H+)=C(H+)*Vn(OH-)=C(OH-)*V10^-3*50=10^-3*50所以是对的

Na的摩尔质量是23,K是39.也就是说,相同质量m下...KOH的量比NaOH少..（简单理解下就是分子个数少...）.所以中和出来应该是不完全中和,成酸性.ph应该小于7吧.

设氢氧化钠的质量为x2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80     98x     49