质量分数1%的亚硫酸钠溶液ph值为多少-搜答案-搜搜做题作业网

a克质量分数为4%的KOH溶液中KOH物质的量再问：请问你怎么知道，它是小于NAOH的量？再答：NAOH的相对质量是40，KOH是56，同样是ag那么KOH的mol更小再问：56>40啊，为什么不是大

这个是典型的强酸强碱的酸碱中和反应,最终产物水和相应的盐.离子式是：H++OH-=H2O109.5gX10%=10.95g（HCl的质量）,盐酸中的水的质量为：109.5-10.95g=a10.95/

稀释后最终会接近中性,但不可能变为碱性,这个是事实.

(1)CaCl2NaCl(2)有白色沉淀生成.（3）碳酸钠的质量为：106克乘以10%=10.6克设生成气体的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21064410.6gx106:4

高中有这么深入的问题吗?我记得是大学的内容哟,很复杂的.水解的方程式你知道的,哦?[HSO3-]=[OH-],[OH-]*[H+]=10e-14,[HSO3-]*[OH-]=定值（可以查得到）,（第一

解题思路：根据有关化学计量分析解题过程：解析:若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为15%，由于氨水是浓度越大，密度反而越小，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量

答：若20克的稀盐酸被氢氧化钠溶液完全反应,则需氢氧化钠溶液多少克计算：m=20x40/36.5=21,9(g)

PH增大,此为强碱弱酸盐,升温溶解性增强,钠离子结合的氢氧根也就多,其浓度增加PH增大!

Na2SO3和Na2SO4中S与Na的质量比是固定的,为32比46,现在S为24%,那么我们可求出Na的含量46x24/32%,然后100%-24%-34.5%=41.5%就是氧的含量了

1)100/1000*100%=10%2)0.1mol/L盐酸溶液的氢离子浓度为0.1mol/L；3）PH=-lg0.1=1

按照物质的量相等列出方程40*20%/40=25*x%/36.5解出x=29.2%

溶液质量分数又称质量百分比浓度,常用希腊字母ω(小写的)表示ω(溶液)=m(溶质)/[m(溶剂)+m(溶质)]×100%=m(溶质)/m(溶液)×100%

对于稀盐酸而言应该是对于稀硫酸而言吧10％的稀硫酸浓度大于2％稀硫酸,所以酸性更强,而酸性越强,PH值越小所以是小于

酸性等质量的盐酸和氢氧化钠盐酸的物质的量多

楼上讲的很对,但结果不是反了嘛你都说了“氯化氢摩尔数比氢氧化钠多”,盐酸多当然是酸性啦应该是“所以偏酸性,小于7”可能是笔误,楼主分数给楼上

是不是这题目：为测定某氢氧化钠溶液的质量分数,现在50克1.825%的稀盐酸中加入此氢氧化钠溶液,所得溶液的pH值与加入氢氧化钠溶液的质量之间的关系如图.则(1) 由图可知,加入氢氧化钠溶液

解题思路：根据溶液的组成进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

烧碱与硫酸反应时,质量比=80：98,将等质量、等质量分数的烧碱溶液与硫酸溶液混合后,碱过量,溶液的PH值大于7.

PH=2是H+浓度为0.01mol/L,1L水样中则含有0.01molH+,则需要0.01mol的OH-,则mNaOH=40*0.01g=0.4g,则需要氢氧化钠溶液的质量m=0.4g/0.5%=80

SO32-在水中会发生微弱的水解,会结合水电离出来的H+生成HSO3-,所以水中的OH-的浓度增大,PH稍增大.