搜搜做题作业网负1价氟的氢化物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 05:40:02
“某元素a的最高正价和负价的绝对值相等”因此该元素最高正价为+4,最高负价-4.为第四主族元素.“该元素在气态氢化物中占87.5%”因为该元素最高正价为+4,最高负价-4,故其气态氢化物应该为XH4,
NH3：-77.7℃,-33.3℃HF：-83.4℃,19.5℃H2O：0.0℃,100.0℃H2O的熔沸点比较突出的高,主要因为分子间氢键不仅较强,且使分子呈网状排列,HF分子间氢键较强,但是数量少
1、气态氢化物的稳定性比较,主要根据实验事实,这个限于所学知识,实用不大.经常陷于鸡生鸡蛋和鸡蛋生鸡的逻辑中.理论比较是根据元素非金属性进行比较.如果俩个元素既不是同一个周期也不是同一个主族,可以选取
..1L的那个有点不严谨他的答案是对的解释最好用非金属性来解释非金属性越强对应氢化物还原性越弱如果用1L的方法解释要说明是原子态的三种物质的氧化性因为正常状态下氧气的氧化性小于氯气
解题思路：掌握比较元素氢化物的水溶液的方法解题过程：写出N、S、Cl、Br、F的氢化物以及氢化物的水溶液所形成的分子并比较它们的酸性大小解：N、S、Cl、Br、F的氢化物分别为NH3、H2S、HCl、
某元素R的气态氢化物的化学式为RH4,其最高价氧化物为RO2设其相对原子质量为x(x+32)/(x+4)=3/1x=10
氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物.但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物,而把氢同非金属的二元化合物称某化氢.在周期表中,除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物,大体分为离子型
H2O
要看是什么氢化物再答： 再问：谢了
注意,元素的正价可以有多个,但负价一般只有一个.砷As在第五主族,所以最高正价是+5价,负价只有一个,是-3价,没有-5价.所以1砷不可以形成ASH52砷没有-5价
金属氢化物是存在的比如NaH但不是气体的氢化物分为分子型氢化物和离子型氢化物两类.非金属与氢通过共价键形成分子,称为分子型氢化物.碱金属等活泼金属与氢直接化合,氢从活泼金属的外层夺取电子形成阴离子,从
气态氢化物的稳定性是指是否易分解电负性即非金属性非金属性越强H-X键能越强所以越稳定元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强下诉规律均只在非金属元素中使用:1.同一主族中,表现为从上倒下气态
从化学式可以看出X是+5价,所以X是第五主族元素,所以氢化物可以是NH3,PH3,AsH3等.非极性共价键指共用电子对没有发生偏移的共价键,一般存在于同种原子之间,比如氢气分子中两个氢原子间就是通过非
SiH4硅烷楼主,我的回答您满意吗?
属于氧族元素.其氢化物应为H2Te
最高正价与负价绝对值之差为2,已知其最高正价与负价绝对值之和为8,化合价是+5,-3,氢化物为H3R,r/(r+3)=91.2%原子量r=31质子数31-16=15个第15号元素,第三周期,第VA族,
除氩外钠的原子半径最大应为钠,因为氩与其他原子的测量标准不同,不具有可比性.r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(Cl).氟的氢化物稳定性较强,氟的非金属性较强与氢结合更牢固,就更稳定
HF是最稳定的气态氢化物
氢化物从氟到碘酸性依次增强,即酸性：HF
最高价含氧酸的酸性强弱和元素的非金属性有关：非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强；因为氯溴碘的非金属性依次减弱,所以最高价含氧酸的酸性也是依次减弱!高氯酸的酸性是最强的,高碘酸的酸性最弱!即有HIO