12g金刚石含碳碳单键

是两个都是C的单质完全燃烧都产生CO2当然前提是两种物质是纯净的

以每个碳原子为圆心,半个碳碳键为半径,可以得到N个园每个碳有4个C-C键每个圆就有2个12G金刚石就是1mol的金刚石所以就有2mol的C-C键也就是2NA个

金刚石中碳原子是成正四面体型,每个碳原子连接4个其他的碳原子,因此每个C-C键中2个原子各自占一半,4**NA*1/2=2NA

1mol硅晶体含有2mol硅硅单键,一个硅原子可以通过共价键与四个硅原子结合,所以一个硅原子拥有的硅硅单键数目为4/2=2,lmol硅原子就含有2mol硅硅单键了

2NA个

首先,石墨转化为金刚石吸热,说明金刚石能量高,同样生成CO2,放出热量多,选B其次,自身带有的能量越高,越不稳定,金刚石能量高所以不稳定,选A（注意：这里的“不稳定”是指化学性质,而不是软硬度,金刚石

A、石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，12g石墨完全燃烧时放出的热量小于12g金刚石完全燃烧时放出的热量，即Q1＜Q2，故A不选；B、石墨转化为金刚石要吸

A、金刚石与石墨是由碳元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体，故A错误；B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；C、金刚石与石墨是由碳元素组成的物理性质不同

石墨中1个C-C键中两端的C原子会形成3个共价键,也就是这个C原子被均分成1/3,那么1个C-C键连接2个C原子,所以一个碳碳共价键占有2/3个C原子即1个C,对应1.5个C-C键12g石墨是1mol

A、错金刚石不如石墨稳定B、错石墨少C、正确D、错误理由同上再问：A为什么错、再答：因为金刚石能量比石墨高能量越高越不稳定再问：能不能理解成金刚石状态改变需要吸收的能量比石墨少？、再答：不能在化学反应

12克金刚石是1mol,金刚石的结构单元是正四面体,每个碳原子周围有四个C-C键,但都是两两共用的,所以一共有2NA.而60克（1mol）二氧化硅的结构单元是以硅为中心的硅氧四面体,每个硅原子周围有四

根据其晶胞计算再问：计算过程是？再答：它是正四面体结构再答：每个碳原子周围形成四个碳碳单键再答：每个碳原子的共价键数4*1/2=2再答：1mol金刚石可以形成2Na个共价键懂了么再问：懂啦再问：谢谢~

C原子数1mol,C-C键为2mol,因为每个C四个键,每个键平均每一个C拥有一半,所以是1*4/2一个六元环含C原子1.5个,每个C被4个环共用,因而是6/4

楼上的不对吧.应该是被六个六元环共有.〔例6〕在金刚石晶体中,每个碳原子最多可形成_个六元环;每个C—C键最多可形成_个六元环;每个六元环实际拥有_个碳原子,拥有_个C—C键.〔解析〕解决这一问题,首

2NA个.金刚石晶体中每个碳和周围4个碳连接成共价键,所以平均每个碳原子拥有2根共价键.12g金刚石含1mol碳原子（n=m/M=12/12=1mol）,所以共有2molC-C键,即2NA个.

1mol金刚石中C—C共价键的物质的量是2mol,而不是4mol.金刚石中,一个C周围有4个共价键,但每个共价键为2个C所共用.所以一个C平均只独占2个共价键.即1mol金刚石含有2mol共价键.所以

它是四面体,比如三棱锥,它就是四面体、那么金刚石它不是有六个共价键吗?（共价键不是看它的棱么?）回答：正四面体说的是最小结构单元,金刚石中一个碳与之相连的碳有四个,形成一个共价键需要两个碳,平均起来是

金刚石是碳单质,从相对原子质量算出12克金刚石是1mol碳原子.金刚石的成键方式是每个碳原子成4根共价键,所以12克金刚石含有4mol共价键.或者说共价键数是4NA.再问：答案是2NA。。。。哪个对？

从结构图上看,单拿出其中的一个C原子,我们可以看到这一个C原子上一共连有4个单键,但是,每1个键都是和另外的1个C原子共用的,因此这个C原子的4个键每个键都只拥有了1/2,故1个C原子实际拥有4*1/

2个.金刚石是碳原子以正四面体结构连接的空间立体网状结构,每个C各与4个C相连,但因为共价键是其与其他C原子共用,因此每个C只拥有2条共价键.12g金刚石,共1molC原子,2mol共价键,即2Na条