12g某物质在氧气中完全燃烧产生二氧化碳和水

8.8gCO2中碳元素的质量＝8.8gx12/44x100%=2.4g7.2gH2O中氢元素的质量＝7.2gx2/18x100%=0.8g2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g所以该物质中除了碳、氢元

这样看,根据质量分数的算法,C是(8.8/44)×12=2.4gH是（5.4/18）×2=0.6gO是4.6-0.6-2.4=1.6g所以C:H:O=24:6:16个数比C:H:O=2:6:1即（C2

(1)26.4-13.8=12.6g(2)用十字交叉法算第三问就简单了

先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×1244×100%=1

1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×124

1.共消耗氧气多少克8.8＋5.4－4.6＝9.6克2.计算说明该物质的组成及各元素的质量8.8g二氧化碳中含碳的质量＝8.8*12/44=2.4g5.4g水中含氢的质量＝5.4*2/18=0.6g有

m(CO2)=4.4n(CO2)=4.4/44=0.1molm(C)=1.2gm(H2O)=3.6n(H2O)=3.6/18=0.2molm(H)=0.4gm(H)+m(C)=0.4+1.2=1.6g

必含有碳和氢,没有氧生成4.4二氧化碳,含有氧元素3.2g生成2.7g水,有2.4g氧元素则二氧化碳和水中氧元素都是氧气提供,所以化合物中没有氧再问：怎么算?

2H2+O2==2H2O,2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2氢气燃烧产物通过过氧化钠,氧气参与第一步反应,又在第二步中被放出,固体增重为氢气的质量.同理可得CO燃烧产物通过过氧化钠后,固体增重

CH4（甲烷）

(1)8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g*12/44*100%=2.4g7.2g水中含氢元素的质量=7.2g*2/18*100%=0.8g,2.4g+0.8g=3.2g

（1）根据公式V=mρ可得氧气的体积为=4.68g2.0g/L=2.34L；由于氧气约占空气的21%，所以空气的体积为：2.34L÷21%=11.1L；（2）200mL=0.2L，11.1L÷0.2L

根据质量守恒定律反应耗氧44+36-16=64g产物中含氧36×（8/9）+44×(32/44)=64g所以有机物中不含氧产物中含氢36×（1/9）=4g产物中含碳44×(12/44)=12g有机物中

C：H：O＝2.4/12:0.6/1:1.6/16=2:6:1的意思是：C、H、O三种元素的质量比=2.4:0.6:1.6而相对原子质量比=12:1:16由于原子数=质量/相对原子质量所以C、H、O的

CH3COOH不能满足上述结果因为其他三种物质与氧气燃烧1mol均需要0.5mol氧气,而生成1molCO2,与NA2O2反应,刚好放出0.5mol氧气,正好使NA2O2质量增加Wg

（1）8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×1244×100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×218×100%=0.6g；根据质量守恒定律，该物质中碳元素的质量是2.4g，氢元

肯定不能啊,比方说一氧化碳,酒精,汽油,这些是单质吗?

由质量守恒定律可知，化学反应中元素的原子种类和数目不变．生成物二氧化碳含有碳、氧元素，则反应物中也一定含有这两种元素．物质在空气中燃烧是与空气中的氧气反应，氧气由氧元素组成，则碳元素一定是从某物质中来

按照质量元素所占比例算.氧原子16,碳原子12

CO24.4g含碳4.4g*12/44=1.2gH2O1.8g含氢1.8g*2/18=0.2g含氧3g-1.2g-0.2g=1.6g含碳氢氧的原子个数比为（1.2g/12):(0.2g/1):(1.6