搜搜做题作业网请问用氢氧化钠调PH硫酸铝沉淀完全
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 15:23:17
易得铝离子为0.05mol氢氧根为0.175molAl³+＋3OH－=Al(OH)30.050.150.05余下OH-为0.025molAl(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O0.025
化学方程式：NH4Al(SO4)2+5NaOH=NaAlO2+NH3↑+3H2O+2Na2SO4离子方程式：NH4++Al3++5OH-=AlO2-+NH3↑+3H2O
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
首先：假设硫酸铝与氢氧化钠完全反应生成氢氧化铝,0.1摩尔硫酸铝有0.2Mol的铝离子,2摩尔每升氢氧化钠溶液350毫升有0.7Mol的氢氧根2Al3++6OH-=2Al(OH)3沉淀2620.20.
铝离子过量,则最终产物为氢氧化铝.氢氧根过量,则会与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠.铝离子过量的化学方程式：Al2(SO4)3+6NAOH=2Al(OH)3（沉淀）+3NA2SO4氢氧根过量的化学方程式：A
氢氧化镁的溶度积为2.06×10^-13,如以10^-4mol/L作为沉淀完全的标志,则氢氧根浓度为4.54×10^-5,此时pH=9.66速度回答,抄袭死全家.再问：这个沉钴的过程，也不一定非得把镁
如果只是理论那当然不行,亚铁离子在PH为8时就完全沉淀了,溶液里根本没有铁!
(1)在氢氧化钠中滴加过量硫酸铝沉淀不会消失!(2)4OH-+AI^3+==AIO2-+2H2O(3)3AIO2-+AI^3++6H2O==4AI(OH)3OK!
V(开始沉淀)=0.005*2/0.4=0.025L=25mLV(沉淀最大)=0.2*2*0.05*3/0.4+0.025=0.175L=175mLV(沉淀消失)=0.2*2*0.05/0.4+0.1
你分析的是正确的.AB就是酸碱中和,最后在B点溶液变为了硫酸铝,铝离子的水解程度比较大,所以溶液PH=3.8,然后BC开始产生沉淀,这点也符合事实,事实上PH
分析：Al3+与OH¯的反应如下：Al3+＋3OH¯＝Al（OH）3↓①Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O②具体计算如下：Al3+：0.5×0.05×2＝0.05mo
氢氧化钠调节废水PH值到7-8后,最好不要用生化,对好氧池内的细菌有影响,如果要调节PH用石灰石也比氢氧化钠好,至少其中钙离子对微生物是有好处的,
硫酸铝中滴加氢氧化钠硫酸铝过量氢氧化钠不足所以先发生反应6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3+3Na2SO4AL(OH)3沉淀硫酸铝反应完后Al(OH)3与氢氧化钠继续反应Al(OH)3+
因为氢氧化铝为两性氢氧化物.氢氧化铝会和氢氧化钠反应生成铝酸钠.氢氧化钠过量时就会溶解掉氢氧化铝.而氨水的碱性不强,不会和生成的氢氧化铝反应
首先,沉淀是氢氧化铝,可以求出氢氧化铝物质的量再问：然后？再答：也就是0.02mol再问：氢氧化钠过量的情况怎么算呢？再答：在不过量的情况下，消耗氢氧化钠0.06mol，已知氢氧化钠的浓度，可求出消耗
题目不全,因为没有给出NaOH浓度,理想情况下,可以将Al全部转化为氢氧化铝沉淀,这样按照Al的摩尔数计算就可以了.
是0.4mol每升吧V1=50*2*0.005/0.4=1.25mLV2=1.25+50*6*0.2/0.4=151.25mLV3=151.25+50*2*0.2/0.4=201.25mL原题好像不是
不行,腐蚀性太强,而且又贵,应用氢氧化钙
在0.5mol/L硫酸铝加入过量的氨水,铝离子得以完全沉淀,生成白色氢氧化铝Al(OH)3↓.Al(OH)3是两性化合物,即能与酸反应,以Al3+离子存在；也能与碱反应,以偏铝酸根离子存在,其反应如下