该反应中碳表现出 (填"氧化"或"还原")性.该性质还可用于

在高温条件下，碳粉与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：C+2CuO 高温 . 2Cu+CO2↑；在反应中碳夺去了氧化铜中的氧，与氧结合生成二氧化碳．该

FeO+HNO3：你可以先把这反应拆成两半——一是氧化亚铁与硝酸发生中和反应,而是硝酸亚铁与硝酸发生氧化还原反应

是.是.氯化氢.锌.

乙醇催化氧化就是和CuO反应的CuO+CH3CH2OH=CH3CHO+Cu+H2O2Cu+O2=2CuO总的过程就是2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O(氧化银类似）

A．反应中硝酸只表现为氧化性，故A错误；B．硝酸只表现为酸性，不是氧化还原反应，故B错误；C．硝酸分解，既表现出氧化性，又表现出还原性，不表现出酸性，故C错误；D．硝酸钡还原生成NO，表现为氧化性，生

看化合价：酸性化合价没变,显氧化性即被还原得电子化合价降低,显还原性即被氧化失电子化合价增加.（王后雄主编的一本化学参考书上将其总结为：得降还氧,失升氧还.很好记）一、2HCL+Zn=Zncl2+H2

浓硫酸在和铜反应时,可以看作先生成氧化铜和二氧化硫、水,再是硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水这样两步.第一步把铜氧化成为氧化铜是强氧化性的表现,第二步溶解氧化铜生成硫酸铜是酸性的表现.酸性和强酸性没有绝

A.浓硝酸中滴入石蕊试液并微热B.氧化亚铁与浓硝酸反应

这里其实有一个氧化的过程：CU+H2SO4==CUO+H2O+SO2然后就是酸性了：CUO+H2SO4==CUSO4+H2O将两个方程式相加的得到总反应式最后,

错误3O2=放电=2O3此反应既不是化合反应也不是氧化反应

按题给化学方程式分析+2-1+6-202FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2过氧化钠中氧元素从-1价升高到0价（O2）及降低到-2价,而铁元素从+2价升高到+6

该反应Cu+Cl2=CuCl2中，氯元素的化合价由0价变为-1价，所以氯元素的化合价降低，在反应中被还原，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂具有氧化性，根据原子守恒知，若反应中消耗了1mol&n

是元素被还原或氧化是由于得电子或失电子得电子或失电子当然是元素的原子了不过有时也可以说某种物质被还原或氧化

这个和酸性无关,酸的性质一般是在复分解反应中体现或者和活泼金属发生置换反应,浓硫酸和C反应表现出了强氧化性和吸水性如果是浓硫酸和蔗糖反应,则表现出强氧化性、脱水性……这个比较纠结

A．该反应中浓硫酸中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，浓硫酸体现酸性，是利用浓硫酸的高沸点制取氯化氢，故A错误；B．该反应在浓硫酸中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，浓硫酸体现酸性，故B错误；

只能失去电子的有Cl-,表现出还原性只能获得电子的有Na+,H+表现出氧化性可能失去电子也可能得到电子的有Fe2+,H2OHCl做氧化剂的化学反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2注意,HCl作

有微粒H＋,Na+,Fe2+,Cl-,H2O,在氧化还原反应中只能失去电子的有（Cl-）表现出（还原性）性；只能获得电子的有（Na+H+）表现（氧化性）性；可能失去电子也可能得到电子的有（Fe2+H2

你只要记住一点就行了：氧化剂的氧化性大于氧化产物（由还原剂反应得到）,还原剂的还原性大于还原产物（由氧化剂反应得到）.在化学式的右边一般是氧化产物和还原产物,左边是氧化剂和还原剂.记住这一点足以对付所

就是看它的价态有没有变化,升高的话就说明失电子了,被氧化,自身具有还原性,降低的话是相对的再问：有的反应中氧化剂不一定被完全还原那怎么看再答：至于你说的完全氧化或还原，平时高中不用知道太多，只要知道碳

没能量的消失啊,因为能量相等就是没能量转化为热能,正如1+1=2一样