试通过计算推断该烃的分子式,若该烃的氯代物只有一种,试写出该烃的结构简式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/05 03:31:47
解题思路:有机物分子式的确定解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea
是C3H8,丙烷,结构简式:ch3-ch2-ch3再问:可以解释一下吗再答:H2O的质量是14.4g,摩尔质量就是14.4/18=0.8mol,水和烷烃的摩尔比为4:1,烷烃和水的系数比就是1:4,那
假设电子层数为1即H2或He显然不符合题中条件假设电子层数为2即核电荷数为10,即为Ne,不符合质子数是最外层电子数的3倍假设电子层数是3即核电荷数为15,即为P,质子数15正好是最外层电子数5的三倍
1.964g/L*22.4L/mol==43.99g/molC3H8再答:望采纳再问:谢谢了再答:很高兴为你解答,祝你学习进步!泪落尽心死为你解答~~如果你认可我的回答,请点击下面的【选为满意回答】按
解题思路:根据有机物的分子量计算出碳氢氧的物质的量之比解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co
m(gas)=(1.34*0.001)g/cm^3*22.4*1000cm^3约等于30g该烷烃相对分子质量为30g设碳原子有x个,氢原子有2x+2个12*x+2x+2=30解得x=2所以分子式为C2
C4H10n烃:nC:nH=0.1:(8.96/22.4):(9.0/18)*2=1:4:10
1、仅由燃烧反应无法确定分子式.但能确定通式:CnH2n●(H2O)x(x为0或正整数)过程如下:(1)先设该有机物为烃类物质:因为燃烧后C元素全部变成CO2,H元素全部变成H2O,由O元素守恒知:n
89.6/22.4=4说明2mol有机物里有4molC先确定C2有6molH2O说明是C2H6但是不能确定有没有O再问:C2H6和C3H6O是正确答案你知道C3H6O是怎么回事么再答:C3H6On只有
先算不饱和度,推断是否有环或双键.再观察分子式,比如,如果不饱和度不为零,又有多个氧原子,那就要考虑有可能有羧基或酯基,如果碳数大于6,不饱和度大于4,那八成就有苯环,然后再根据题干所给信息,判断存在
同学,当公式记:根据元素守恒,反应后生成CO2和H20,生成物质中含有C、H、O三种元素,O2中只有O元素,所以C、H是由某物质提供,但是不能确定该物质是否含有氧,所以通过计算:碳元素质量8.8gx1
完全燃烧0.2mol某烃,生成0.8molCO2和14.4gH2O,水的物质的量=14.4g18g/mol=0.8mol,故烃分子中N(C)=0.8mol×10.2mol=4、N(H)=0.8mol×
C4H10首先8.96LCO2是0.4mol9.0g的水是0.5molC:H=4:10这只是考虑烷烃
看你是多少质量的碳啊,物质的量是质量除以分子量,所以还差条件吧.这个题应该把所有的条件都列出来,才会知晓答案
11.2L氧气,既0.5mol烷烃化学式为CnH(2n+2)烷烃燃烧的方程式:CnH(2n+2)+(3n+1)/2O2==点燃==nCO2+(n+1)H2O1(3n+1)/24.4/12n+2n+20
先根据反应前后元素的种类不变,确定:该物质中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素.再根据反应前后元素的质量相等,来确定氧元素是否含有.4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×12/44×100%=
浓硫酸吸收水,故水的质量为10.8g,物质的量是10.8g/18g每mol=0.6mol,故含H元素1.2mol氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,故二氧化碳质量为22g,物质的量是22g/44g每mol=0.
解题思路:根据题给信息进行分析解答解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
气态氢化物中X的化合价=最高价-8.元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5,则X的最高价为+5,X在气态氢化物中的化合价=5-8=-3,于是X的气态氢化物分子式为XH3,设X元素的原子量为a,则有:3
n=5.6/22.4=0.25molM=4/0.25=16g/mol设为CxHy,12x/y=3,y=4x由C的饱和度知,Hx知能取一,|故分子式为CH4,结构式为H--C--H|H