试从水解,解离平衡角度综合分析磷酸钠,磷酸氢钠和磷酸二氢钠水溶液的酸碱性

你这个问题也太不专业了--化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态；然后在化学平衡里定义了一个化学平衡常数,比如一个可逆反应mA+nB=

解题思路：根据次氯酸钙在溶液中的变化，加入的物质的性质及其对次氯酸根水解平衡的影响角度分析解题过程：最终答案：C

溶质促使水发生解离的反应就是水解反应解离就是分子在溶剂的作用下电离成离子的过程

解题思路：盐类水解解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

1、这里要考虑到盐酸的氢离子也是氢离子.就是说用OAc代表醋酸根的话在HOAc≈H++OAc-的平衡中（那符号表示平衡双箭头==）加入盐酸后对这个平衡的唯一直接影响是大大加大了氢离子浓度氢离子是会与醋

电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程.水与另一化合物反应,该化合物分解为两部分,水中氢原子加到其中的一部分,而羟基加到另一部分,因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程.

水解程度的大小跟对应酸的强弱有关,酸性越弱,水解程度越大醋酸的酸性比碳酸强,所以醋酸铵碱性最弱、其次是碳酸氢铵、最强的是碳酸铵（碳酸根的水解程度比碳酸氢根大）

氢离子和氢氧根为什么不反应,导致氢离子浓度减小?答：这只是他们会水解,电离,并不是不反应,他们最终会达到平衡的或者说为什么氢离子和碳酸根离子浓度会一样?答：你就想简单点,氢离子和碳酸根都只在一个反应中

NH3.H2O的Kb按1.76*10^-5计1、NH3.H2ONH4++OH-0.2-xxxx^2/(0.2-x)=1.76*10^-5x=0.001876(mol/L)pH=11.27α=0.001

就事论事吧,把叔丁基溴放到酸性水溶液中,你可以得到叔丁醇这个产物,这是一个水解反应,不需要氢氧化钠之类的碱参与.把碘甲烷丢到水中,pH=7,把温度升高到洗澡水的温度,一个星期碘甲烷可以水解90%.最后

解题思路：你好！这个题目主要考查第三次科技革命的相关情况，第（1）问考查第三次科技革命的内容和成就，第（2）、（3）问都是考查第三次科技革命的影响，仔细审题，这些问题都应该不难回答，呵呵解题过程：（1

质子平衡?应该是质子守恒吧,说的是H2O电离的H+和OH-总相等.电离平衡就是弱电解质的电离,而水解平衡是说离子的水解.电离是弱电解质本身电离出物质,而水解平衡是离子跟水作用.比如HCO3-==H++

氟化钠的离子总数大些,根据电荷守恒[H+]+[Na+]=[OH-]+[F-]而水解后,一个F-消耗,同时生成一个OH-则阴离子总数不变而水的电离是F那边的大,因为水解的OH-少,[Na+]+[OH-]

-【-强电解质全电离】,【弱电解质部分电离】电离平衡很方便.该拆的拆就是了水解只发生在弱电解质上【强电解质一般不发生水解】强酸弱碱盐水解呈【酸性】强碱弱酸盐水解呈【碱性】水解可以看成是中和反应的逆反应

http://www.sru.jx.cn/chemone/7-2.htm当前位置>>第四章电离平衡和酸碱理论第四章电离平衡和酸碱理论§本章摘要§1.强电解质的电离问题的提出德拜-休克尔理论2.弱电解质

吞噬光阴的是懒惰和无聊赢得时间的是勤奋和智慧两个判断句.动宾结构“吞噬光阴”和“赢得时间”作主语；名词做谓语.修辞采用了对比手法,勤奋对懒惰,智慧对无聊,时间对光阴,赢得对吞噬.词语选择做到了对仗工整

本报讯（记者李颖华实习生苗培晶李云云）12月2日,省委副书记陈全国带领省直有关部门负责同志到我市新乡县、延津县调研城乡统筹、经济运行、食品安全和涉农工作.陈全国强调,新乡各项工作思路清晰,重点突出,措

碳酸氢铵和碳酸铵都是完全电离（水中没有阻止其电离的物质）,但水解碳酸氢根离子和碳酸根离子都比铵根离子水解得更多（通常状况下,浓度极低不计）.

解题思路：根据越弱越水解分析解题过程：解析：你要注意：HCO3―对应的是CO32-HCN对应的是CN-H2CO3对应的是HCO3―CH3COOH对应的是CH3COO―所以A是正确的若有疑问，可以直接留

1、加热可以增大正反应速率2、加热可以使乙酸乙酯变成蒸汽离开试管,减少生成物,平衡右移