搜搜做题作业网计算ph值0.1摩尔每升的NH4CN
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 11:46:20
由公式计算：[OH-]=（Kh*C)^1/2Kh=Kw/Ka=1*10^-14/1.76*10^-5C=0.1mol/L代入求出[OH-]pOH=-lg[OH-]pH=14-pOH
HAcAc-+H+因为Ka＝1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+]=0.00133mol/LpH=2.88再问：
碳酸钠因为碳酸根第一次水解成为碳酸氢根和氢氧根第二次水解成为碳酸和氢氧根（且第一次水解强度大于第二次）而碳酸氢钠而言只有第二次水解所以等浓度的这两个,碳酸钠水解出的氢氧根大于碳酸氢钠水解出的氢氧根
pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数,就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10
老师说,当成PH
25℃新鲜配制的0.1mol/L碳酸氢钠溶液pH值为8.3,25℃时饱和碳酸氢钠溶液的pH大约是8.31428,0.2mol/L碳酸氢钠溶液pH值肯定在两者之间.
CN-+H2O==HCN+OH-0.1x0.1-x0.1-xc（OH-）=根号（kb*c）=0.00127mol/lph=14+lg（c（OH-））=11.1
Ba(OH)2+2HCL=BaCL2+2H2O0.030.060.1-0.03=0.070.07/2=0.035PH=-Lg(0.035）
PH=7-1/2PKb-1/2logC=7-1/2*4.74-1/2log0.1=5.13
醋酸根与铵根的水解程度相差不大故显中性
磷酸的电离常数K1=7.6x10^-3,K2=6.3x10^-8K3=4.4x10^-13K2K3相对K1非常小就按K1计算,设电离的H+浓度为xH3PO4=可逆=H++H2PO4-xxx溶液中未电离
计算过程如下：c(OH-)=10c(H+)=10^-14/10=10^-15PH=-log10^-15=15也就是说,楼主计算的是正确的,PH值可以大于14!
N（OH-）=0.101*0.05*2-0.099*0.1=0.0002mol混合溶液的体积0.2LOH-浓度0.0002/0.2=0.001mol/LPOH=-LG0.001=3pH值=14-3=1
第一个就是NH4Cl溶液的pH值（0.05mol/L）第二个就是硼酸钠溶液的pH值（0.1mol/L）再问：溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH？溶液是不是有两个化学计量点？再答：N
1mol/L的NaOH溶液,[OH-]=1mol/L根据[H+]*[OH-]=10^-14可知[H+]=10^-14pH=-log[H+]=14
错是没错,但浓度大于1的一般不这样表示
三乙醇胺-5℃时的溶解度:苯4.2%、乙醚1.6%、四氯化碳0.4%、正庚烷小于0.1%.呈强碱性,0.1mol/L的水溶液pH为10.5
1、PH不一定只能0-14的.只是一般是0-14.2、现在的PH计一般测量范围都是-2~163、理论上,10摩尔每升的盐酸PH=-14、实际上,我也不知道是多少,你先查一下HCL气体的溶解度,最大能溶