计算ph为3的醋酸,用等体积的水稀释后,ph值变为多少

若强酸与弱酸pH值相同则弱酸物料就会多当强酸在反应是强酸电离出的氢离子浓度不断变小而弱酸因为存在着电离平衡会在一定时间内保持原有氢离子浓度,这样一来强酸在开始时和弱酸反应速率相等,过一会就回慢于弱酸所

当然有办法计算：根据醋酸电离常数K=1.8×10-5HAcH+＋Ac-K=[H+][Ac-]/[HAc]忽略电离及水解产生的[Ac-]、[HAc](因为相比少得可忽略),[HAc]=[Ac-]=0.0

这句话是错的,因为在题目条件下醋酸与锌反应产生氢气速度不会比盐酸来的慢.读完该句后会想当然认为醋酸是弱酸,产生氢气速度比强酸盐酸要慢,但是请注意,原话中是“等体积等PH的醋酸和盐酸”,而非氧化性酸溶液

这个情况下恰好中和,即就是叫你计算0.1mol/LNH4Ac的pH两性物质的pH,像这种弱酸弱堿盐的,pH=(pK(弱酸)+pK(弱堿阳离子))/2,然後你自己查数字,带进去算.

醋酸根的浓度要大些,PH＝3的醋酸的浓度要比PH＝11的氢氧化钠的浓度要大的多,等体积混合后,实际上是醋酸钠和醋酸的混合物,所以醋酸根要比钠离子浓度大.

pH=3,H+=0.001mol/L假设体积为1L,OH-=0.001mol/L,硫酸为强酸,所以中和下来pH为7,醋酸中H+为0.001,醋酸不完全电离,所以醋酸远大于0.001,所以中和和溶液中还

醋酸是弱电解质,浓度越大其电离程度越小,不妨设PH为2的醋酸溶液中醋酸的电离度为Xa,PH为3的电离度为Xb;消耗的NaOH的物质的量等于醋酸的物质的量；求出醋酸的物质的量是关键；PH为2的溶液中氢离

碱性越强含的氢氧根离子浓度越大.pH中那个数是溶液氢离子的浓度.pH=11指的是溶液中氢离子浓度为10^-11而c(H+)*c(OH-)=10^-14所以c(OH-)=0.001mol/L

NaOH为强电解质,在溶液中完全电解成Na+和OH-,C-COOH是弱电解质,两者等体积等PH混合后,其实C-COOH的物质的量大于NaOH,OH-被完全中和,剩余的C-COOH仍旧能够发生电离,导致

D正确pH＝11的NaOH溶液,其中c(OH-)=0.001；pH＝3的醋酸溶液其中c(H+)=0.001,而此时醋酸还有大部分没有电离,在中和过程中,醋酸又会逐步电离出c(H+).所以最终溶液显酸性

1、求原浓度：氢离子浓度=0.001mol/L,根据氢离子浓度=根号下Ka×C,可以求出C=10的-6次方÷Ka=5.6×10的-2次方；2、用等体积的水稀释后,浓度C变为2.8×10的-2次方,再带

答案是显酸性.意思是把H+浓度为0.001的醋酸溶液与OH-浓度为0.001的氢氧化钠溶液(PH=11,POH=3,所以OH-浓度为0.001)各取相同体积后将其混合.要注意,醋酸中的H+浓度为0.0

移动,向生成醋酸方向移动,

1.把两溶液混合后,最终得到的溶液是醋酸和醋酸钠的混合溶液,溶液中存在的离子包括：CH3COO-（醋酸根,也用Ac-表示）OH-Na+H+,所以溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Ac-

醋酸根>Na>H>OH

氢离子浓度大于氢氧根离子,因为醋酸是弱酸.

PH=3的盐酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合则PH等于7而醋酸是弱酸电离不充分所以醋酸的量要大于氢氧化钠终点时PH小于7电离大于水解

原来的醋酸浓度是0.1mol/L等体积混合就是0.1/2=0.05mol/L

首先,这里面少一个前提,在室温条件下,PH+POH=14.NaOH,POH=3　　醋酸,PH=3,因为醋酸是弱酸,所以,实际醋酸浓度大于10的-3此方.当所有的NaOH的OH-跟醋酸的H+,中和之后,

看密度,如果醋酸密度大的多的话,那么就显酸性了,主要是看物质的量的计算.谁物质的量大些就显示对应的酸碱性.