计算ph=5.00时,0.1mol LHAc溶液中各型体的分布系数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 01:22:24
pH=(pc+pKa)/2=2.88
大虾,你这是从哪里找出来的计算公式,明明是缓冲溶液pH的计算公式你拿来计算弱酸的pH,怎么求得出来?c(H+)=(Ka*C)的平方根,再求pH再问:难道用不到那个公式吗
CaC2O4Ca2++C2O42-CC×δ(C2O42-)δ(C2O42-)为草酸根的分布系数δ(C2O42-)=[C2O42-]/{[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O42-]}=Ka1×K
如果是常温:pH值是7(不在常温必须知道Kw才能计算)解析如下:PH=-lg[H+];Kw=[H+][OH-]=10^(-14)PH=5,[H+]=10^(-5)mol/L;[OH-]=10^(-9)
等体积混合后?什么等体积?pH=pKa+log1=pKa=5.00
浓度大,电离能力强,可以忽略水的电离.那么根据电离平衡,有[H+][Ac-]/[HAc]=Ka([]代表平衡浓度)设[H+]=x,那么[Ac-]也是x,[HAc]=0.1-x,带入上面的方程,解方程就
已知HAC的Ka=1.8*10-5PH=5.0时H+的浓度是1.0*10-5mol/L分布系数计算:a(HAC)=[H+]/{[H+]+Ka}=1.8*10-5/(1.8*10-5+1.0*10-5)
不用很详细,因为这个题还是很基础的.你设酸的体积是X,碱的体积是Y,那么最终PH=10,说明碱是足量的,且最终OH-的浓度是10^-4,于是就有:(0.01Y-0.001X)/(X+Y)=10^-4(
双水解.产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体.
强酸强碱反应时,pH=7,则总酸量=总碱量,即:10^(-a)*Va=10^(-14+b)*VbVa/Vb=10^(a+b-14)Va=Vb,则,a+b=14,即A中pH=7时才正确,所以A不是答案.
PH值代表H+的浓度是10-8和-12次方,你可以求出有多少水,然后算出CN-的质量,再除以总的溶液的质量,就可以算出它的浓度了哇!
PH值与体积无关.NH4++H20=NH4OH+H+氯化铵溶液呈酸性,查Ka=1.8×10^-5PH=P√(0.1×1.8×10^-5)=2.87
0.1mol/LNaOH溶液中OH-的浓度=0.1mol/L根据c(H+)*c(OH-)=10^(-14)所以c(H+)=10^(-14)/0.1=10^(-13)mol/L所以pH=-lgc(H+)
中性时,室温下氢离子浓度是10的-7次方,不是0.
CaC2O4Ca2++C2O42-CC×δ(C2O42-)δ(C2O42-)为草酸根的分布系数δ(C2O42-)=Ka1×Ka2/{[H+]^2+[H+]×Ka1+Ka1×Ka2}----(1)已知K
用NaH2PO4溶在水里,配出0.1M的溶液,这时的pH应该在,3到4左右,然后用NaOH固体把pH调到6,这样NaH2PO4的浓度不变.
由于K1>>K2因此当一元酸来计算,又K1*C>20Kw且C/K1>500[H+]=√(cK1)pH=p√(cK1)
PH=PKa^2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]7.8=7.2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=0.6[H2PO4^-]/[HPO4^
这个问题涉及到分布系数的知识(基础分析化学的书中都有详细讲).分析化学中,酸碱以各种形式存在的平衡浓度与其分析浓度的比值.也是各型体在总浓度中所占分数.称为分布分数又称分布系数.详细解题过程在下面(c