计算5.0×10 -8 mol.L -1 HCl的pH.

设水电离出的氢离子浓度是X则(X+1.0*10^-8)*X=10^-14解方程求出X即可求出氢离子的浓度和PH

设体积各为1L,则剩下的n(OH-)=0.06*2*1-0.1*1=0.02molc(OH-）=0.02/2=0.01mol/L故含c(H+)=10^-14/0.01=10^-12mol/LPH=-l

1.氯离子的浓度最大,与银离子反应了之后还剩4,而硝酸根2,Ba+是32.X*50*2=20*0.5X=0.1mol/l3.(1.7/233)*2/0.01=1.46mol/l4.相同物质的量的金属与

当然有办法计算：根据醋酸电离常数K=1.8×10-5HAcH+＋Ac-K=[H+][Ac-]/[HAc]忽略电离及水解产生的[Ac-]、[HAc](因为相比少得可忽略),[HAc]=[Ac-]=0.0

1、CaCrO4的Ksp=1.0*10^(-3)*1.0*10^(-3)=1.0*10^(-6)PbI2的Ksp=1.52*10^(-3)*(1.52*10^(-3)*2)^2=1.4*10^(-8)

解题思路：根据电荷守恒进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

HCl电离出的氢离子浓度为5.0×10-8mol.L-1设水电离出的氢离子浓度为x那么有（x+5.0×10-8)×x＝10-14解方程得：x=7.8×10-8氢离子总浓度为5.0×10-8+7.8×1

混合后,溶液中［NH4+］＝［NH3］==>缓冲溶液!pH=pKa+log([NH3]/[NH4+]=pKa+log1=pKa=pKw-pKb=14.00-4.75=9.25

盐酸的酸性远远强于醋酸,如果要求不是很精确的话,醋酸的电离可以忽略不计了,溶液中的氢离子都是盐酸电离的,[H+]=1*10/（100+10）=0.091mol/L,PH=1.05.

3、血清中葡萄糖的物质的量浓度=100/1000*180*0.1=0.0056mol/L-14、由于浓度较低,密度可以看成1.质量浓度=5/100=5%；物质的量浓度=5/180*0.1=0.28mo

PH值代表H+的浓度是10-8和-12次方,你可以求出有多少水,然后算出CN-的质量,再除以总的溶液的质量,就可以算出它的浓度了哇!

C(H+)=10^-14/10^-5=10^-9PH=-lg10^-9=9

这个题目本身有些问题,溶液混合后应该不存在H2SO4

0.1mol/L的HA有0.1%电离,所以由HA电离出的氢离子浓度为0.1mol/L*0.1%=10^-4mol/L由于水在室温下的Kw（即氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积）约为10^-14,中性的水

HCL:-LG0.5=0.3HAc:小于0.3追问：可否把步骤写一下回答：HCL中氢离子浓度0.5mol/L,根据ph计算方法,其PH为-lg0.5=0.3而醋酸略小,因为其为弱酸,不完全电离,故小于

1000ml为1l,所以,计算方法为：2.5*1000/36=69.44ml,取69.44ml36mol/l的溶液定容到1000ml（即1l）即可.

假设混合后体积能直接相加,设2.0MOL/LCuSO4溶液和1.0MOL/LH2SO4溶液体积都为V（L）,则混合后溶液体积=2V（L）(1)混合溶液中CuSO4的物质的量浓度=2*V/(2V)=1m

10ml时为氨水和氯化铵缓冲液,PH计算相当复杂20ml时为氯化铵溶液,可以利用该温度下的氨水Kb来计算PH值30ml时为氯化铵和盐酸混合液,PH计算相当复杂

0.01mol.l-1H2SO4中氢离子浓度0.02mol.l-1,稀释一倍后,氢离子浓度为0.01mol.l-1,则PH为2

c(H+)^2/c(HAc)=Ka所以c(H+)≈1.33×10^-3mol/LpH=-lg(c(H+))≈2.88