NiO的晶胞结构如图所示

以最上面中心为例,同一层上四个角,加上下面4个面中心四个,和上面4个面对应的4个,总共12个.

解题思路：在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，每个硅原子周围结合4个氧原子；同时，每个氧原子跟2个硅原子相结合。实际上，SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1:2的比例所组成的立体网状

这句话是错误的,应该是点阵.前面两楼的说得都有问题,你得分开来判断,是简单晶格还是复试晶格.分别判断

NiO(OH)按理叫氢氧化镍酰,又叫氧化氢氧化镍(III)可在低温下用次溴酸钾的碱性溶液与硝酸镍(II)反应制得镍镉电池采用Ni(OH)2作为正极,CdO作为负极,碱液（主要为KOH）作为电解液,镍镉

第一题选Da在体内,系数为1.b在棱上,系数为1/4,C在顶点上,系数为1/8.即a*1,12b*1/4,8c*1/8第二题选B再问：系数是根据什么判断的还有第三题呢？再答：晶胞是该物质最简单的分子结

C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子,它具有60个顶点和32个面,其中12个为正五边形,20个为正六边形.其相对分子质量约为720.A正确.C60是分子晶体,B错误.C60晶体为面心立方排布,所以每

是的再问：可以查到具体的结构图吗？再答：可以的再问：您能帮忙解释一下吗？老师好像讲得不对，我又不确定自己想的对不对。再答：你对的再问：呵呵，谢谢

离子晶体,应该属闪锌矿型

1.数,角上的算1/8个原子,棱上的算1/4,面上的算1/2,在晶胞里的算1个.2.A.看所有原子排列模式,是什么样的(比如体心立方,面心立方等).B.离子化合物看阴离子.3.找到4个顶点的坐标,再通

金刚石为面心立方结构,SG：Fd3m（227）,a=3.566,D=3.52g/cm(3).结构中包括两种面心立方,两种面心立方的原子都进入对方的四面体空穴,形成彼此嵌套的结构；再加上原子半径小,应该

是六方晶胞有时是六棱柱有时又取它的三分之一,就是平行六面体金刚石是立方晶胞,也是平行六面体,在高温还有一种六方晶胞的变体

下图是二氧化硅晶体微观图

NaCl型结构向CsCl型结构转变的本质是相变.在压力诱导的相变过程中,高压物相的体积较小,体系内能增加或熵减小,使得高压物相更加有序,具有较大的密度,原子或离子的配位数相应较大；而NaCl结构中Na

根据均摊法可知，每个晶胞含有Pb4+：8×18=1个，Ba2+ 处于晶胞中心，只有一个，O2-处于晶胞棱边中心，共有12个，O2-为12×14=3个，故化学式为PbBaO3，故选：A．

你弄反了.图中黑色的大球是F,白色的小球是CaF是8个,Ca是(8*1/8+6*1/2)=4个,还有,可以根据化合价检验一下,CaF2是满足化合价的.再问：答案上说F是4*(8*1/8+6*1/2)=

在氟化铯的晶体里,铯离子行成立方最密堆积而氟离子就镶在里面再问：老师说，氟化铯中氟（或者是铯，我记不清楚了）配位数是12，这个晶胞看起来配位数就6诶。

解题思路：（1）利用均摊法计算每个晶胞中含有的氯离子和钠离子个数；（2）氯离子与钠离子可以对换，但是钠离子半径一定小于氯离子解题过程：附件

NiO(OH)按理叫氢氧化镍酰,又叫氧化氢氧化镍(III)可在低温下用次溴酸钾的碱性溶液与硝酸镍(II)反应制得镍镉电池采用Ni(OH)2作为正极,CdO作为负极,碱液（主要为KOH）作为电解液,镍镉

晶胞一般要比原胞的体积大,因为晶胞需要反映晶体的对称性；而原胞只是反映晶体的周期性,可以选取各种形状的平行六面体,这些平行六面体的体积最小、并且体积都相等.例如立方晶系的晶体,它的立方对称性只有采用立

由于氯化钠晶体中氯离子、钠离子交替排列,所以假设这个晶胞的体心和棱的中点上是Na+,那么面心和顶点就是Cl-,按均摊法思想（顶点算1/8,棱上算1/4,面上算1/2,体内算1）：一个晶胞中氯离子的个数