要配置500毫升溶质质量分数为20%的稀硫酸溶液(密度为1.14克毫升)-搜答案-搜搜做题作业网

记住：溶液总质量=溶液体积×密度；质量分数=溶质质量/溶液总质量；配制溶液（稀释溶液）时,溶质总量不变.溶质质量不变,设需要加xml水（质量是xg）25毫升浓硫酸质量为25*1.84=46g,溶质质量

设要x毫升则有500×0.9%=1.1x×20%解得x=20.5所以要20.5毫升

10克硝酸钾和40克水.50*20%=10克50-10=40克.10/50=20%

250×40％=100g100÷98％≈102.04g102.04÷1.84≈55.46ml250－102.04=147.96g

这是一道稀释问题：稀释前后,溶质的质量不变.溶质的质量=溶液的质量X质量分数设需要质量分数为90%浓硫酸m克,体积为V毫升460X20%=mX90%m=102.2g溶液的密度=溶液的质量/溶液的体积=

m稀×a％=m浓p浓×a％10g/立方㎝×10％=1.84g/立方厘米V浓=59.3ml

H2SO4的质量:1000*1.07*0.1=107g需要浓硫酸的体积:107/(1.84*0.98)=59.3ml水的质量1000*1.07-59.3*1.84=960.9g

500ml质量分数为10%的双氧水,质量为500×1.04=520克H2O2质量为520×10%=52克,水的质量为520-52=468克需要质量分数为85%的双氧水质量为52÷85%=5200/85

需要浓硫酸的体积为:V=1000*10%/1.84=54.35ml1000ml10%的稀硫酸的体积为1000/1.07=934.58ml故需要水的体积为934.58-54.35=880.23ml

500X0.2÷0.98=102.0408

萃取和分液也是常用操作,某同学在分液漏斗中用一种有机溶剂,提取水溶液里某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是水层,如何进行简便判断?

配置500毫升质量分数的为20%的硫酸溶液,需要硫酸质量：500*0.2*原酸密度=100*原酸密度100*原酸密度=(98%浓硫酸的)体积*密度所以所求浓硫酸体积=100*原酸密度/1.14=87.

根据硫酸质量守恒来列式：设需98%浓硫酸V毫升,则1000*1.14*20%=V*1.84*98%.得V=126.44ml（保留两位小数)所以需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸126.44毫升不明白H

m=500*20%/98%=102.04gV=m/密度=102.04/1.84=55.46ml

1.需要浓硫酸的体积为:V=1000*10%/1.84=54.35ml1000ml10%的稀硫酸的体积为1000/1.07=934.58ml故需要水的体积为934.58-54.35=880.23ml2

因为两种溶液含的硫酸不同,98%的硫酸溶液含的硫酸多,10%含的少.要得到10%,可以取98%的往里面加水就好了!还不明白可以问我!

题目的意思就是要你用质量分数为98%的浓硫酸来配成1000毫升10%的稀硫酸,说简单一点就类似于用浓度98%的盐水配成浓度为10%的盐水

500g*20%=V*1.84g/cm^3*98%V=55.46mL浓硫酸55.46mL蒸馏水500-55.46*1.84=397.95mL

H2SO4:500g*19.6%=98g则需要质量分数为98%的硫酸的质量：98g/98%=100g若问需要多少体积,则100g/（1.84g/mL）=54.35mL

500mLX1.14g/cm3X20%=VX1.84g/cm3X98%V=63.2mL需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸63.2毫升需加水的质量＝500mLX1.14g/cm3－63.2mLX1.84

要配置500毫升溶质质量分数为20%的稀硫酸溶液(密度为1.14克 毫升)