要配置18%的稀盐酸200g,需要36%的浓盐酸多少克

估算稀释10倍以上,所以100ml稀溶液用不到10ml浓溶液.先计算确切的数值1.取盐酸,用10ml量筒和胶头滴管2.取水,用50ml烧杯3.转移至容量瓶,用玻璃棒4.定容,用烧杯玻璃棒滴管

需要36%的浓盐酸xg3600*10%=36%*xx=1000g一般浓盐酸密度1.17-1.19g/ml按1.17算,两瓶足矣

浓盐酸的物质的量浓度C(HCl)=1000ρω/M=1000*1.18*36.5%/36.5=11.8mol/L配置时需要浓盐酸的体积=250*0.1/11.8=2.12ml

0.5*1=0.5mol0.5*36.5=18.25g1.1*V*36.5%=18.251.1*V=50g

密度=溶液的质量/溶液的体积质量百分比浓度=溶质的质量/溶液的质量这是一道稀释问题：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量设需要浓盐酸的体积是Vml稀释前浓盐酸的溶质的质量=体积X密度X百分含量=1.19

你题目问错栏目了!你应该问到高考里面!上360学习网学习吧,我是360学习网的于箱老师!我们的网站上有小学初中高中的所有课程的视频讲解免费看!并且还有试卷可以免费下载!每份试卷的每道题都有视频讲解可以

你补充的这个式子是在求配置1L的1mol/L的稀盐酸时,需要此种盐酸的体积带上单位你就知道了1mol/L*1L=V*1.19g/cm³*37%/（37g/mol）也就是1mol=V*1.19

1/{(1.19X0.37)/36.5}=83ML1000-83=917ML所以就是用原盐酸溶液83ML加917ML水

第一题：这种题套公式,V1X浓度1=N2%X浓度2不知道是不是题目给错,37％不属于浓硫酸大于70的才算,而且用硫酸去配制盐酸.下面我用的还是上面给的37.我配制的是硫酸题目说要配制1000g7.4%

10%的稀盐酸500g含盐酸50g,就需要38%的盐酸50/38%=131.6g需要的盐酸体积=131.6g/1.19g/ml=110.6ml水的质量=500g-131.6g=368.4g体积就是36

稀释问题是物理变化,在整个过程中保持不变的是HCl的量,即摩尔数或质量.而n%的盐酸一般是指质量百分比,在这两个概念清楚的情况下,此题并不难500g10%的稀盐酸中HCl的质量为500×10%=50g

1份浓HCl和4份水配稀溶液

需要38%的浓盐酸66.4mL,水221mL设需要38%的浓盐酸的质量是x.38%x=300*10%x=79g38%的浓盐酸的密度是1.19g/mL需要38%的浓盐酸的体积是79/1.19=66.4m

40g的盐酸再问：过程再答：100g占10%就是10g盐酸，25%就是25g盐酸。25/10就是2.5倍。100/2.5就是40g盐酸懂了不？

需要m(HCl浓)=300*0.1=30gm（38%的稀盐酸)=30/0.38=78.95gV（38%的稀盐酸)=78.95/1=78.95mlV(H2O)=300-78.95=221.05mL再问：

50G溶质质量分数为10%的稀盐酸中,溶质有50x10%=5克.5克溶质需要37%的浓盐酸5÷37%=500/37克需要水50-500/37=1350/37克

由题意可知,a浓%=37%,m稀=200克,a稀%=10%浓溶液配置稀溶液时,溶质的质量不变,即m质=m浓a浓%=m稀a稀%∴m浓×37%＝200克×10%∴m浓≈54克答：若用这瓶浓盐酸来配置200

第一问：设Xml.10%*100=37%*1.19X解得X=22.71第二问：浓硫酸22.71ml,密度1.19g/ml,则浓硫酸质量为1.19*22.71=27.02g,一共配制100g,则水的质量

设需要36％的浓盐酸x毫升.360*10%=1.18x*36%x=84.75水的质量是:360-1.18*84.75=260克所以,要浓盐酸是84.75毫升,水是260/1=260毫升.

设需要盐酸X毫升,则X×1.19×38%=500×10%,求得X=110.6毫升；需要水的质量为500-110.6×1.19=368.4克.可分别量取110.6毫升盐酸和368.4毫升水（水的密度在常