要配制5mol L硫酸溶液500ml,需浓度为98%,密度为1.84

设需要的体积为V则0.98*V*1.84=0.2*0.5*98解得V=5.43毫升

计算称量溶解转移洗涤定容摇匀

查表知道：90%的硫酸密度（20℃）是1.815g/ml.配溶液需要的90%硫酸体积v：500g*20%=90%*v*1.815g/mlv=500g*20%/(90%*1.815g/ml)=61.2m

n(H2SO4)=5*0.5=2.5molm(H2SO4)=98*2.5=245gV(浓硫酸)=245/(1.84*98%)=135.9mL

既然是1：1的硫酸,那当然就是硫酸和水的体积比是1：1,所以,配制时就按体积量取即可.如100毫升硫酸（98%）倒入已经有100毫升蒸馏水的55毫升的烧杯中,注意搅拌和硫酸沿烧杯壁缓慢倒入.硫酸的质量

首先计算出500ml1.0mol/L的硫酸溶液中,硫酸的质量：m=0.5*98g=49g再计算需要98%的浓硫酸多少ml：98%的浓硫酸密度1.84v=质量/密度=(49/0.98)/1.84(ml)

设：需要5%硫酸溶液x克,则需55%硫酸溶液（100-x）克5%*x+55%（100-x）=20%*100解得：x=70所以（100-x）=30答：需要5%硫酸溶液70克,需55%硫酸溶液30克

500g*10%=50g50g/98%=51g水：500g-51g=449g

防止Fe2+被氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+在硫酸铁中加是防止硫酸铁水解Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+加酸后平衡向左移,可抑制Fe3+的水解

0.1*500=4*vv=12.5

不是硫酸钛不溶解,而是硫酸钛溶解后水解产生了难溶的TiO2·nH2O.应该先将硫酸钛溶解在足够浓度的稀硫酸中,再加水稀释到所需浓度.再问：可是，是用浓硫酸溶解的呀，怎么也不溶解。再答：不要用浓硫酸，硫

量取277.8ml浓硫酸,慢慢边搅拌加入到约500ml的水中,稍冷后,稀释至1000ml,混匀.

例题：设需浓硫酸x升,根据H2SO4的量列方程：1.84×1000x×98%=5000×1.22×30%x≈1.01升需要加入的水的质量为：（5000*1.22-1010*1.84）g=4241.6g

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

配制稀硫酸溶液,需要知道已有的硫酸的浓度,先进行计算：c浓*v浓=c稀*v稀然后将水先倒入烧杯中,将浓硫酸缓慢沿烧杯壁倒入烧杯中,同时用玻璃棒搅拌浓硫酸稀释会放出大量的热,一定要注意安全

0.1L.配置500ml2mol/L的H2SO4,也就是需要1mol,即98g.98%是质量分数而不是浓度,要在0.98kg/L的溶液中取98g自然是要0.1L了

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

一般用浓硫酸稀释配制按照公式C1V1=C2V2配制10%应该是指的质量分数,C=1000pw/M换算为浓度希望有所帮助再问：详细的配制过程，要配100ml，用98%的浓硫酸配的再答：条件不全呀，98%

加入硫酸是为了防治水解,加入铁粉是为了防氧化,因为亚铁离子很容易被空气中的氧气氧化成三价铁离子,加入铁粉可以还原三价铁离子!该水溶液在空气中蒸干灼烧,得到氧化铁(不是氢氧化铁)

（1）实验所需用品：abcgi,还缺少500ml容量瓶.（2）需浓硫酸2.7mL.0.5L*0.1mol/L=0.05molV*1.84g/mL*98%/(98g/mol)=0.05molV=2.7m