要证明氯化钾和氯化铵中都有含氯离子 ,应选试剂-搜答案-搜搜做题作业网

Ca(OH)2石灰水遇到它们会有如下变化：1.无沉淀+有刺激性气体2.有沉淀+有刺激性气体3.无变化4.有沉淀+无刺激性气体

B错在Kcl溶于水也是吸热,所以水温度会减低.这个我们做过实验的再问：所有铵盐溶于水温度不都明显降低吗？就像氢氧化钠再答：嗯啊，因为氯化钾也是降温的，两者都减温。你能辨别？还有氢氧化钠是放热，温度升高

溶于水,加入稀盐酸,产生气泡的是碳酸钾.K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑向另外两种溶液中加入氢氧化钙粉末,产生刺激性气味的是氯化铵.2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+

C氯化铵分解成氨气和氯化氢气体a项都变成气态,不行b都变成晶体d都变成晶体

浓Ba(OH)2溶液操作：取少量待测液分别于四支试管中.加入浓Ba(OH)2溶液,四支试管分别加热,生成刺激性气体而没有产生沉淀的氯化铵.Ba（OH）2+NH4Cl====加热====BaCl2+NH

根据这三种盐的性质,硫酸铵是强酸弱碱盐,水解加热后,NH4（+)会以NH3形式挥发出去；氯化铵是强酸弱碱盐,但水解加热后,NH4（+)会以NH3形式挥发出去,Cl（-)也会以HCl形式挥发出去；氯化钾

直接加热就搞定.氯化钾的焰色反应是紫色的.氯化铵加热要分解成氯化氢和氨气.磷要燃烧.

1L溶液中NH4CL,KCL,K2SO4的浓度分别是0.5mol/L,0.16mol/L,0.24mol/L,因此他们的物质的量分别是0.5mol,0.16mol,0.24mol,所以,SO4的物质的

1燃烧：有臭味是丝绸2焰色反应：用蓝色钴玻璃看是紫色的是氯化钾,黄色的是氯化钠3沉淀：加钡离子,沉淀的是硫酸铵

灼烧,分解的是氯化铵透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰的是氯化钾另外一个是氯化钠补充氯化铵易吸潮.火焰为黄色的是氯化钠,火焰为浅紫色的是氯化钾（透过蓝色钴玻璃）.因为浅紫色不易观察,用蓝色钴玻璃是滤去火焰的

首先,对三种固体加热,碳酸氢铵受热分解成氨气,水,二氧化碳.然后向另外的两种固体中加入氢氧化钠研磨,氯化铵会放出氨气,最后剩下的就是氯化钾.再问：可是题目要求加试剂从氢氧化钠、氢氧化钙、盐酸、硝酸银中

往一个烧杯中加入少量的水,插入一个温度计,读数然后加入两种晶体反应,看温度计读数.再问：还有么?这种说过了。再答：...........加入到一个小试管中，反应后用手握住试管，看是否发热。

因为氯化铵加热易分解,生成的氯化氢和氨气易结合生成氯化铵,可用加热的方法.

可以和氯化铵反应有刺激性气味气体生成和氯化钾不反应

消石灰就是熟石灰,即氢氧化钙,反应是实验室制取氨气的反应：Ca(OH)2+2NH4Cl==(加热)==2NH3↑+CaCl2+2H2O

它们进入水后以离子方式存在,说不清是哪两种物质,如果加热,氨气会跑出,且剩下的溶液显酸性,使碳酸根反应,生成CO2.最后剩下氯化钾.不过这只是理论,实际操作会有很多问题,如果做题,不建议这么回答

可以,取样品少许分别放入三支干燥洁净的试管中,然后向试管中分别加入氢氧化钠溶液,微热有氨的气味放出的是氯化铵或碳酸氢铵,没有现象的是氯化钾,然后再向有氨的气味放出的二支试管中分别加入稀硫酸,有气泡产生

未知样加水,难溶于水的是磷酸钙；另外两种溶液中加入NaOH后微热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色气体的是NH4Cl,因为有氨气放出,试纸无明显变化的是KCl.

氯化铵是酸性盐氯化钾是中性盐

盐类的水解反应大多都是吸热反应.故水会冷.

要证明氯化钾和氯化铵中都有含氯离子 ,应选 试剂