要证明次氯酸钠氧化了亚硫酸钠可否只加过量盐酸-搜答案-搜搜做题作业网

在酸性条件下,次氯酸根表现强氧化性,所以所次氯酸氧化性比次氯酸根强也没错.

碱性条件下,标准电极电势E（HO2-/OH-）=0.867V,E（ClO-/Cl-）=0.8962V所以,碱性条件下,次氯酸钠的氧化性更强.（氧化性越强,氧化还原电对的电极电势越高）附：碱性条件E（H

知道八四消毒液吗?主要成分就是次氯酸次氯酸的氧化能力比氧气强,可以氧化绝大多数有机物,当然也包括乙酸,乙酸转变成为二氧化碳和水

Cl2+H2O=HClO+HClHCl与NaOH发生中和反应；HClO（漂白剂）将酚酞氧化,退色

每个ClO2分子中的Cl被还原到-1价时改变5价.每个NaClO中的Cl被还原到-1价时改变2价.所以物质的量比为2:5

在中学阶段主要依靠氧化还原反应比较氧化性强弱,氧化剂氧化性大于氧化产物：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2气体反应的氧化剂是次氯酸钙,产物是氯气.在大学阶段可以依靠“标准电极电势

氯的含氧酸从次氯酸到高氯酸酸性逐渐增强,但次氯酸的氧化性却最强,所以次氯酸钠的氧化性强于氯酸钠,因为次氯酸钠好像能生成原子态氧,-1价的氧都很强,何况氧原子.再答：望采纳再问：这个…再答：还满意吧。。

你当然可以认为是氯气先和水反应得到HClO,然後HClO把亚硫酸钠氧化,结果都是一样的.

次氯酸具有强氧化性,因此会把亚硫酸根氧化成SO42-SO32-+HClO==SO42-+H++Cl-所以不可能存在次氯酸钠了再问：为什么是弱酸置强酸呢？是因为这是个氧化还原反应吗？弱酸置强酸只能是非氧

应该是亚硫酸钠与次氯酸钠反应放热比较大吧,因为亚硫酸根的酸性没有硫酸根强.酸碱中和反应的反应热是固定了的,所以应给是这样.

SO3(2-)+ClO(-)=SO4(2-)+Cl(-)酸性,碱性,中性都是这样子4OH（-）+2Fe(OH)3+3ClO(-）=2FeO4(2-）+3Cl(-)+5H2O打了很久,

酸性顺序为H2CO3>HCLO>HCO3-HCO3-

不能.因为氯气和水生成的就是次氯酸,已经混淆.再问：俺老师说可以感觉不太对

是的,因为氧化钠无氧化性,属于碱性氧化物,与酸性氧化物二氧化硫生成对应亚硫酸钠.

要写水呀!因为水也是反应物.之所以次氯酸钠也具氧化性,是因为次氯酸钠水解次氯酸和氢氧化钠（次氯酸是弱酸,故能够水解）.次氯酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应,使得化学平衡朝生成物这边移动,所以能够将化学反应

楼上,沉淀必然产生,亚硫酸钡也是沉淀,产生沉淀后加过量盐酸看沉淀是否残留,残留下来的是硫酸钡,证明被氧化Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3(沉淀)Na2SO4+BaCl2=2NaCl+B

是氧化性盐没错,.但是跟物质组成有什麽关系?你能从Na,Cl,O元素中看得出是氧化性盐?再问：有点牵强再答：那所以说就错了呗再问：我说的是你这个解释有点牵强再答：那你想要怎麼解释?我就问你,如果你觉得

取部分亚硫酸钠样品溶解加入氯化钡溶液,生成沉淀加入稀盐酸,如沉淀有部分没有溶解则样品部分被氧化

次氯酸根的确有强氧化性,因为氯元素是正一价的,很容易被还原.但我们说漂白剂漂白粉还有氯水中起漂白作用的是次氯酸分子.次氯酸钙也是有氧化性的.一般来说是的,例如氯水,过氧化氢,过氧化钠,浓硝酸,这些强氧

CL原子的最外层电子是7,所以稳定价是-1价,而0价的CL2和-1价的次氯酸钠都具有很强的氧化性,无法达到稳定状态.☆⌒_⌒☆希望可以帮到you~