搜搜做题作业网NH3与PH3为何键角有差异
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/01 08:27:57
N排在P的前面,所以PH3的还原性大于NH3
最不稳定的是PH3因为磷的电负性最小,对氢中电子的束缚能力最差,形成的共价键弱,最易分解,其他三个元素均有较强的电负性,形成的共价键稳定.
英国和美国在口语的语音上差异是十分明显的.地理上的分离就是造成这种差异的原因.从殖民者到达北美时候起,他们的对单词的读音上就开始与英国的不同.这种分异是正常的现象.因为两地居民之间的直接联系仅限于文字
NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小,PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H,同时P-H键长比N-H键长大,这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力使H-P-H键
答案是B,在元素周期表中从左到右、从下到上氢化物的还原性逐渐减弱.（一般在比较还原性或者是氧化性时,只要判断其中物质的稳定性就行了,越稳定的还原性（或者氧化性）越弱.
只是补充一下,非金属性和化学键氢键有关,氢键!氢键O,N和H之间有强烈作用力!我们教材不教这个,所以不好回答,只是补充.
NH3与水分子之间可形成氢键,使NH3在水中的溶解度增大
因为键长=成键原子半径之和,所以成键原子半径越小,键长越短键长越短,键能就越大.所以,C—H键键能大,CH4分解温度高.类似的,NH3中N—H键能大,NH3分解温度高.
H2ONH3PH3依次降低
只含有极性共价键
NH3高,因为有氢键.再问：就这么解释？不是同主族元素逐渐溶沸点升高吗？再答：这个是特殊情况，类似的还有水和氟化氢。
非金属性越强,热稳定性越高.气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定.同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素
不能,都是还原性气体
CH4大于NH3大于PH3,主族元素氢化物的稳定性从上到下降低.从左到右降低.再问：可是答案是NH3大于CH4大于PH3再答：可能是NH3的还原性小于CH4所以答案认为NH3最稳定。再问：额，热稳定性
因为地域文化的不同,造就了片区的与片区的生活方式和思维方式不一样,各自有各自的文化信仰,就好比湖南人爱吃辣,广州人爱喝汤,这些习惯和传承就是一种文化,你生活在这个国家或者这片地区,你就耳濡目染的被灌输
熔沸点的话,根据晶体类型比较.NH3和PH3是分子晶体,NaCl和KCl是离子晶体,SiO2是原子晶体.一般分子晶体的熔沸点较低,在几十到几百之间,因为他们之间的作用力是范德华力一般分子晶体的熔沸点比
鸟类骨骼中空.鸟类的胸骨上有发达的龙骨突,骨骼中空充气,这是鸟类适应飞行生活的骨骼结构特征,可减轻体重.这与其飞行生活相适应好像鸟的骨中穿插有气囊~
最不稳定的是PH3!根据元素周期率,非金属元素非金属性越强,其氢化物的稳定性越强!还有疑问或不明白的话HI我!
看结构,我高中好象学过,就是什么离子键分子键原子键什么的,看哪个键能比较大,然后哪个稳定,从而推出哪个蒸汽压力大小,这个好象是高中化学问题,不过我化学不怎么样,你还是问问别人吧!