搜搜做题作业网NH3.PH3.AsH3三种五十,分子间取向力
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 21:07:52
N排在P的前面,所以PH3的还原性大于NH3
最不稳定的是PH3因为磷的电负性最小,对氢中电子的束缚能力最差,形成的共价键弱,最易分解,其他三个元素均有较强的电负性,形成的共价键稳定.
NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小,PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H,同时P-H键长比N-H键长大,这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力使H-P-H键
答案是B,在元素周期表中从左到右、从下到上氢化物的还原性逐渐减弱.（一般在比较还原性或者是氧化性时,只要判断其中物质的稳定性就行了,越稳定的还原性（或者氧化性）越弱.
只是补充一下,非金属性和化学键氢键有关,氢键!氢键O,N和H之间有强烈作用力!我们教材不教这个,所以不好回答,只是补充.
NH3与水分子之间可形成氢键,使NH3在水中的溶解度增大
第五,六,七主族,第二周期元素非金属性太强,氢化物会形成氢键,导致熔沸点升高,而第四主族没有这一特点,沸点随相对分子质量升高而升高,所以:沸点顺序GeH4＞SiH4＞CH4,NH3>AsH3＞PH3
因为键长=成键原子半径之和,所以成键原子半径越小,键长越短键长越短,键能就越大.所以,C—H键键能大,CH4分解温度高.类似的,NH3中N—H键能大,NH3分解温度高.
H2ONH3PH3依次降低
只含有极性共价键
NH3高,因为有氢键.再问：就这么解释？不是同主族元素逐渐溶沸点升高吗？再答：这个是特殊情况，类似的还有水和氟化氢。
非金属性越强,热稳定性越高.气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定.同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素
CH4大于NH3大于PH3,主族元素氢化物的稳定性从上到下降低.从左到右降低.再问：可是答案是NH3大于CH4大于PH3再答：可能是NH3的还原性小于CH4所以答案认为NH3最稳定。再问：额，热稳定性
因为它们本质上是同一个东西,只是用来做了不同的事情,或者说只是卖给了不同的用户.国内的气体传感器公司,或者中国人、华人开的气体传感器制造企业,恨不能列出几十种、上百种气体传感器,好像很多种.这是因为中
熔沸点的话,根据晶体类型比较.NH3和PH3是分子晶体,NaCl和KCl是离子晶体,SiO2是原子晶体.一般分子晶体的熔沸点较低,在几十到几百之间,因为他们之间的作用力是范德华力一般分子晶体的熔沸点比
最不稳定的是PH3!根据元素周期率,非金属元素非金属性越强,其氢化物的稳定性越强!还有疑问或不明白的话HI我!
看结构,我高中好象学过,就是什么离子键分子键原子键什么的,看哪个键能比较大,然后哪个稳定,从而推出哪个蒸汽压力大小,这个好象是高中化学问题,不过我化学不怎么样,你还是问问别人吧!
首先同学几年级如果是初中或是高中不玩竞赛者明显对你来说太难了如果玩竞赛,那么就要加油了.氢键（HydrogenBond）并不是一种化学键,它弱于化学键却远强于范德华力（分子间作用力）.当H与N或F或O
按照递变性,第五主族元素的氢化物应当是由上往下依次升高,所以NH3的溶沸点应该比后面那两个都低,但是因为NH3分子之间存在氢键,大大增加了分子间作用力,使得它的溶沸点高于PH3和AsH3,所以就有NH