搜搜做题作业网NH3.H2O中滴加HCL的滴定曲线
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 00:14:03
1,规律一就是：四种分子中所含的氢原子数分别为4,3,2,1,依次减小,规律二就是：同时四种分子的中心原子化合价分别为-4,-3,-2,-1,依次变化,中心原子就是C,N,O,Cl.规律三就是：四种分
H:H__..H:CL:__..__..H:O:H__..硫化氢和水一样___..H：N:H___..___H__H__..H:C:H__..__H
1、用冷烧杯罩着以上可燃气体（H2和CO）,烧杯内壁有水珠的是H2,没有的是CO.2、用湿润的PH试制检验剩余的三种气体明显显酸性是HCl,明显显碱性的是NH3,剩余是水.
A错的,因为A前面两个是酸后面的是盐,B都是碱,最后一个是氨水方程式也可写成NH4OH,而且它本来就是碱性的,C都是盐
HCl+NH3.H2O====NH4CL+H2O前面的是结合水,后面是游离水,不同.不能省略
一楼回答错误!一水合氨中没有离子既然说是“NH3.H2O中[OH-]”肯定就是溶液嘛~NH3.H2O不能完全电离每摩尔NH3.H2O溶液中的（OH）-少于1摩尔如果混合后显中性则原来的等体积溶液中（O
NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O
NH3*H2O+HCl==NH4CL+H2ONH3*H2O+H++CL-==NH4++CL-+H20NH3*H2O+H+==NH4++H2O所以NH3*H2O+HCl的离子式NH3*H2O+H+==N
NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,当体积V(NH3·H2O)>V(HCl)时,是NH3.H2O-NH4Cl缓冲溶液pOH=pKb+lgc(NH3.H2O)/c(NH4Cl)=pKb=4.75pH=1
NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2ONH3·H2O+H+=NH4++H2O
价电子一般来说是最外层电子氨气中,氢所有价电子参与成键,氮有三个电子参与成键,有两个形成孤对电子,没有参与成键；以此类推,水中的氧；氯化氢中的氯；氮气中的氮,都不是价电子全部参与成键.那个答案错了.
混合就行了不需要其他任何条件
解题思路：根据有关原理分析解题过程：同学你好!有关解析见附件.最终答案：略
氟化氢是直线分子结构,在两端只形成2个氢键,虽然他有3对裸露的电子,但两个氟之间相互排斥.而H2O中O就有2个氢键,而两个H又有2个,所以一共4个.综上所述4个H2O中的氢键比2个HF中氢键强,这一点
H++NH3.H2O=NH4++H2O
一水合氨是弱碱,具有碱的通性.一水合氨受热就能分解生成氨气.一水合氨与酸中和生成铵根离子.
Cl>NH4>H>OHCl=NH4=H=OCl>NH4>H>OHCH3COO>Na>H>OH
由于氨水是弱碱,所以PH为12的氨水会大大的过量,其实他盐酸一强酸可以匹敌的?也就是说这里的氨水因为是弱碱店里成都小故浓度非常之大,因而酸碱混合后必然是碱性!
氨气分子呈三角锥形,氮原子处于顶角,以三个单键与三个氢原子相连,氮氢键的键角为109度28分.化学式：NH3结构式：H|N—H|H水分子是共价化合物,在整个分子中,两个O-H键之间会有一个夹角约为10