搜搜做题作业网NH3.CH4是极性分子还是非极性分子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 16:00:10
区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4
在任何一个分子中都存在一个正电荷中心和一个负电荷中心,根据两个电荷中心是否重合,可以把分子分为极性分子和非极性分子.正负电荷中心不重合的分子叫极性分子,正负电荷中心重合的分子叫非极性分子.高中阶段知道
答：氯化氢：化学式：HCl结构式：H—Cl空间构型：直线型键角：没有分子类型：极性分子它是一种由两种原子构成的分子.所以空间构型一定是直线型.键角是指一个分子中两条化学键之间的夹角.氯化氢是双原子分子
CH4和CCl4都是含有极性键的非极性分子.
极性分子.-OH和C的电负性（即吸引电子能力）不同,吸引电子能力不同,氧的电负性较碳的强（氧形成的化合物更易电离）,所以电子偏向-OH,使其上电子云密度增大,-OH上的H几乎只剩原子核,与其他-OH上
判断极性分子和非极性分子的最本质方法是:极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的极性键存在于不同种元素间存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法:
d因为甲烷分子结构是正四面体,结构稳定对称
极性分子,它的结构像一本打开的书不是直线型,受力不平衡
看分子对称性!http://www.hygz.net/Article_Show.asp?ArticleID=238
极性键的产生是由于两种元素吸引电子的能力差异造成的CH4,C的电负性大于H,所以电子偏向C,故四个C—H都是极性键CO2,O的电负性大于C,电子偏向O,故两个C=O都是极性键
楼上很明显是瞎扯SO2折线形分子,有极性SO3平面,S位于O构成的正三角形中心,无极性
在极性键中,成键元素的非金属性差别越大（电负性）,共价键的极性就越强.答案真的是A!再问：O的电负性不是强于N么？再答：对啊，所以我觉得是D。比较它的极性，无非就是比较N-H，H-S，C-H，H-O
A．CH4是非极性分子，所有原子根本不在同一平面内，故A错误；B．CH4是非极性分子，分子中含有氢原子，故B错误；C．若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，故C正确；D
CH2Cl2极性分子,没有同分异构体,因为C周围的4个原子呈四面体分布,是空间的,CH2Cl2是四面体,不是正四面体,因为C-H与C-Cl距离不等CH4,CCl4是正四面体
1,极性键形成的非极性分子,对称使得极性抵消2,越升越慢,试想沸腾前的滞留3,水分子间的氢键4,分子间作用力变大,熔沸点升高(相对的)5,没听过这种说法,不妨介绍一下若这么说,那我听说是个规律了
NH3中,中心原子N上有一对孤对电子,而CH4中C上没有孤对电子所以NH3不是中心对称形状的分子,是极性分子
非极性分子.它的结构是正四面体,非常对称.
高中阶段是看空间结构的,平面结构和分子式是无法用来判断极性的,看正负电荷中心是否重和.CH4的四个H构成正四面体结构,高度对称,正电荷中心处于四面体中心,C原子的位置就是负电荷中心,且C也处于四面体中
极性分子阿