搜搜做题作业网NH3 HCL=NH4CL反应温度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 12:23:41
NH3+HCl=NH4Cl这是气体之间的反应,不是溶液中的.而SO2+2H2S=3S（沉淀符号）+2H2O是SO2通入氢硫酸溶液中,是溶液中的.所以加沉淀符号.
写成离子方程式为NH3+CO2+H2O=(HCO3^-)+(NH4^+)也就是NH3+H2CO3=(HCO3^-)+(NH4^+)NH3是碱（能接受质子的是碱）,H2CO3是酸（能提供质子的是酸）.应
是,利用溶解度不同而反应,就是说NH4HCO3+NaCl,NH4Cl的溶解度大于NaHCO3.NH4HCO3+NaCl的饱和溶液兑在一起就会生成NaHCO3的部分沉淀.溶液里离子是游离态的,那种相结合
Cl2是氧化剂,别还原为Cl-NH3为还原剂,被氧化为N2转移1.806×10*24电子也就是1.806×10*24/6.02×10*23=3mol电子8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N23Cl2
会,生成NH3和HCl,这二者在冷却的时候会再次生成NH4Cl,因此,在试管里加热的时候会在试管口重新生成NH4Cl,很象升华
两者不能反应.不符合离子反应发生的条件：生成难溶物质;难电离物质;易挥发物质.两者混合这些都没有.所以不反应.
刚才我打了一堆字,还没提交,问题被你关了,百度一下侯氏制碱法也行
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O通常情况下,初高中化学中认为是-3价.NH4+铵根离子中N为-3价,H为+1价NH3中N为-3价,H为+1价价态未发生变化如果认为N为+5价,H为-1价
这一道问题需要考虑反应物过量问题.通入的氯气是0.2mol,根据反应,氧化的氨生成氮气,实验测得0.1mol氨气,应该生成0.05mol氮气,需要0.3mol电子.如果氯气完全反应可以提供0.4mol
是复分解反应,因为NaHCO3的溶解度很小,有大量析出,符合复分解反应的条件.
楼主注意是CL2有0.3mol也就是有0.6molCl化合价发生改变,即转移电子数为0.6mol
第一个不是第二个是
你这个是氯化铵的水解的离子方程式氯化铵水解的反应方程式是NH4Cl+H2O=NH3H2O+HClNH3H2O=NH3↑+H2O再问：谢谢你，让我解开了谜团。当初就是不明白为什么氯化铵“水解”有两种写法
是的.亚硝酸钠中氮元素化合价降低了.
属于复分解反应,后三种反应物可理解为碳酸氢铵,这里NaCl是饱和的,浓度大,而NaHCO3溶解度不大（常温下8g左右）,比反应物小多了,这时会沉淀.
这个是高中的盐类水解问题发生的反应就是Na2SiO3+2NH4Cl====2NaCl+2NH3+H2SiO3↓相互促进双水解,反应进行的是比较彻底的.（硫化铵的双水解程度达到了99%,而氢硫酸和碳酸的
氧化剂是指元素化合价降低的物质,还原剂是指元素化合价升高的物质.对于这个反应,NH3中的N是-3价,反应后部分升高到0价生成N2；Cl2中的Cl是0价,反应后降低到-1价生成NH4Cl所以氧化剂是Cl
Kp(标准)=p(NH3)/p(标准)*p（HCl）/p（标准）固体的不用考虑
这是一个经验性的东西.的确如你所说,可正可负.但是这里的自发,指的是常温下自发.我们都知道这个反应可以用来检验氨气的存在.是经验性的东西.当然在高温下,这个反应是不自发的..如果你问我为什么常温下自发
额,配平方程后,看Cl2吧,Cl20--1得1*2个电子,有3分子反应得6电子NH3-3-0丢3个电子,6/3=2需要2分子NH3提供电子方程中有8个,所以氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比是2：