要使32kg甲烷在空气中完全燃烧-搜答案-搜搜做题作业网

CH4+2O2=CO2+2H2O16644432kgxy16/32kg=64/x=44/yx=128kgy=88kg要使32千克甲烷在空气中完全燃烧需要消耗氧气128kg,这些氧气的体积为128*10

CH4+2O2→CO2+2H2O16644gxx=64·4/16=16(g)V(O2)=22.4L×16/32=11.2L,氧气占空气的21%,所以,V空气=11.2L÷21%≈53.33L

蓝

设若生成M克CO2消耗的一氧化碳和甲烷的质量各为X和Y克2CO+O2=2CO2（条件是点燃）5688XMX=56×M/88=7M/11CH4+2O2=CO2+2H2O（条件是点燃）1644YMY=16

设,消耗氧气xgCH4+2O2===点燃===CO2+2H2O166432gx16/64=32/xx=128g消耗氧气128/22.4=5.71升要空气5.71/21%=27.2升.

CH4+2O2=CO2+2H2O根据甲烷的质量,可以求出其摩尔数.消耗氧气的摩尔数为甲烷的二倍,而后可以计算出特定温度、压力条件下氧气的体积.反应式中氧气与二氧化碳的摩尔比为2：1,因此二氧化碳的体积

8.96*10的4次除以0.21就可以了（空气中氧气的含量为21%）

V(空气）=V(氧气）/21%

根据甲烷的可燃性可知，甲烷在空气中完全燃烧，实质是甲烷跟空气中的氧气反应生成二氧化碳和水．按照书写化学方程式书写步骤：“写、配、标、注”，书写出它在空气中燃烧的化学方程式CH4+2O2 点燃

甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+O2 点

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O

甲烷燃烧生成水和二氧化碳

CH4+2O2CO2+2H2O；H2和CO；H2

CH4+2O2=CO2+2H2O2CH3CH3+7O2=4CO2+6H2O

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O又空气中氧气体积约为1/5根据方程式则有1体积CH4与2体积O2,也就是10体积空气恰好反应.所以CH4体积比例为1/11=9.09%,因此会爆炸.

能方程式：CH4+2O2==CO2+2H2O

设二氧化碳的质量为xCH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O16 &nbs

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

B发生爆炸最强烈时,是指甲烷和氧气恰好完全反应时,没有剩余.空气中近似体积百分比是已知条件,N2占78%,O2占21%；根据甲烷燃烧的化学方程式可知：CH4+2O2=CO2+2H2O（气）,甲烷与氧气

CH4+2O2=CO2+2H2O