被硫氧化的碳的质量

被还原和被氧化的元素都是Cl但是被氧化的是KClO中的Cl,被还原的是HCl中的Cl有1个KClO中的Cl被氧化,5个KCl中的Cl被还原比一下就可以了~1:5你们老师没教吗?我也是高一的,我们老师跟

fe3o4（56*3）+（16*4）=168+64=232fe2o3（56*2）+（16*3）=112+48=160160fe3o4=232fe203160*3232*2480464240232120

设四氧化三铁的质量是m8克三氧化二铁(Fe2O3)含铁量是:8×112/160=5.6g所以mg四氧化三铁(Fe3O4)的质量是5.6g168m/232=5.6m≈7.73g

得电子为氧化剂化合价降低失电子为还原剂化合价升高氧化剂被还原还原剂被氧化根据化学方程式即可算

设产生0.2g氢气需钠的质量为x2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46          &nbs

30:293mol三氧化二铁与2mol四氧化三铁中铁元素质量相同3×160:2×232=30:29

2H2S+SO2==3S↓+3H2O3S中有2个S来自于H2S,是氧化产物；1个S来自于SO2,是还原产物被氧化与被还原的硫的质量差3.2g,则SO2物质的量=3.2/32=0.1mol氧化剂SO2的

1.水电解,化学方程式写错了,未配平应该是2H2O==2H2+O2,注意原子守恒所以,水是1,那么氢气是1,氧气0.52.H3PO4有一些元素的化合价在各种化合物中基本是不会变的,比如H一般都是+1价

解析：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑462m(Na)0.2g解得：m(Na)=4.6g→原样品中m(Na2O)=(10.8-4.6)g=6.2g被氧化的钠是:6.2g×46/62=4.6g选A

解题思路：解题过程：你可能没有安装插件，所以看不见，你现在装一下插件最终答案：略

解题思路：该反应中盐酸有1/2被氧化转化为氯气,即被氧化的HCl转化为氯气,所以由生成氯气的量可直接求出被氧化的HCl的质量.解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SW

配平方程式硫化氢系数是2二氧化硫系数1元素守恒直接相比是2:1硫相对分子质量32若还原了3mol硫既得硫化氢中氧化的硫是32*2二氧化硫中还原硫32*1相差为32g

二氧化氯ClO2Cl的相对原子质量为35,O的相对原子质量为16,由化学式可知,一个二氧化氯分子中有2个氧原子,即16X2/16X2+35=47.77％

2、关系式法：3Fe2O36FeO2Fe3O49:6:8←氧元素的质量比3×160:6×72:2×232←氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的质量比1、以上第二行的倒数比.

氧化剂有氧化性得电子,下降被还原成还原产物.相反.Fe上升2,是,即3个Fe2+中有一个是他的.所以1：2

当然是有关系的.此外也与储存环境、包装密封性息息相关.

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解题思路：氧化剂是元素化合价降低的物质，同素异形体就是一种元素形成的不同的单质……解题过程：解析：11.氧化剂是元素化合价降低的物质，所以氧化剂是I2O5，答案选A12同素异形体就是一种元素形成的不同

设表面已被氧化的镁带中含镁的质量为x.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑242x0.2g24/x=2/0.2g,x=2.4g.则表面已被氧化的镁带中含氧化镁的质量=4g-2.4g=1.6g.设被氧化

2Fe---Fe2O3112160X80X=56g需要Fe56克楼主题目错了,应该是生产80g氧化铁吧