搜搜做题作业网NaHCO+Ba(OH)2少量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/04 15:22:25
SO2溶于水形成H2SO3是弱酸.弱酸不能置换强酸盐这个知道吧?...而H2SO3与Ba(OH)2是中和反应,BaSO3是沉淀,因此会产生沉淀
生成baso4和NAOH
NaHSO4+Ba（OH）2==BaSO4沉淀+H2O+NaOHH++SO4（2-）+Ba（2+）+OH-==BaSO4沉淀+H2O
第一步.一开始加入Ba（OH）2,溶液中为HNO3和MgSO4,OH-先和H+反应,而BaSO4也因为不溶于酸同时生成,而Mg（OH）2因为有硝酸存在所以没有第二步.当溶液中硝酸反应完,这是溶液中允许
观察这个反应可以发现,生成的盐所对应的酸是多元弱酸,并且该酸能用酸酐和水直接合成,只需要找到具有这样特征的酸就能找出对应的相似反应.例如：H2CO3=H2O+CO2H2SO3=H2O+SO2阳离子对应
因为混合后生成硫酸钡沉淀水中离子的浓度减少所以导电能力减弱电阻增大
少量Ba(OH)2,就是NaHSO4过量那么反应就要满足Ba(OH)2的要求,就是要把它Ba2+和OH-按照1：2的比例全部反应完应该为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
先加过量Ba(oh)2,此时硫酸根离子完全沉淀,Mg2+完全沉淀,但溶液中存在过量Ba2+再加过量K2CO3,把溶液中过量的Ba2+除去,最后加HCl把溶液中过量CO32-除去.
1ABC氢氧化钡、碳酸钾和盐酸Ba(OH)2K2CO3HCL2除去Mg离子除去先前加A氢氧化钡中的BA离子挥发掉盐酸3过滤干燥结晶
一般来说,先中和后沉淀,开始Ba(OH)2量少,先满足与2molHNO3中和,若Ba(OH)2很多,则出沉淀,且由于Ba(OH)2早已和少量HNO3反应,故沉淀不应溶解
NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOHH++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O再问：那少量Ba(OH)2和NaHSO4呢……？再答：2H++SO42-+Ba2++
加D这样可以生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀同时去除铜离子和硫酸根
告诉你思考的方法,谁少量谁就“完”蛋,如第一个硫酸氢钠和少量氢氧化钡,氢氧化钡少,所以氢氧化钡里所有离子都得反应完,即一个钡离子和两个氢氧根,因此需要一个硫酸根和两个氢离子,生成一个硫酸钡和两个水.而
（H+)+[(SO4)2-]+(Ba2+）+（OH-)==BaSO4↓+H2O
那是因为二氧化硫存在溶解平衡,而加碱能使平衡向右移动,使溶液中c(so3-)增加,从而与Ba2+结合生成沉淀,书上说的不是很准确,SO2不能和BaCl2反应是因为强酸不能制弱酸.
2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O+Na2SO42H++SO42-+Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4沉淀
氢氧化钡与明矾的比例不同反映时生成的沉淀也不同小于等于1：2反应时只有BaSO4沉淀：KAl(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4(沉淀)KAlO22H2O大于等于2：3反应时兼有Al(OH)3、
碳酸钡BaCO325°CKsp=0.81×10–8碳酸钙CaCO325°CKsp=0.87×10–8这是这两种物质的25度时的Ksp,说明碳酸钡是比碳酸钙略难溶一点.是碳酸钡的溶解度比碳酸钙小.
（H+)+[(SO4)2-]+(Ba2+）+（OH-)==BaSO4↓+H2O
离子方程式学了吗?这两个反应一般都是考察离子方程式的书写的Ba(OH)2少量3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓Ba(OH)2足量SO42-+Al3++B