nacl和nh4cl的物料守恒

电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)质子守恒：c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)

物料守恒：2n(Na+)=n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)电荷守恒：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)

1.电荷守恒：就是任何电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相同的.比如：Na2CO3溶液中,C（Na+）+C（H+）==C（HCO32-）+C（OH-）+2C（CO3-）.其

理论上应该有可能有,因为氨水可以分解得到氨气,但氨气极易溶于水并与水反应,所以忽略掉.还是写成n(Cl-)=n(NH4+)+n(NH3.H2O)应该不存在NH3分子

电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)两式相减,得质子守恒：c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)

(⊙o⊙)…一楼二楼都没给出真正的质子守恒啊.像一楼说的那样.质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同首先考虑提供氢离子的反应,首先是水的解离,产生氢离子和氢氧根,然后是碳酸氢根的电离,产生氢离

醋酸钠溶液中：电荷守恒[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]物料守恒[CH3COO-]+[CH3COOH]=[Na+]质子守恒[CH3COOH]+[H+]=[OH-]氯化铵溶液中：电荷守

物料守恒即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.即元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒.质子守恒是指溶液中各种产物（包括离子）得到质子的总物质的量与失去质子量相等.

其实电荷守恒指的是溶液中阴阳离子所带的电荷总数相等,即溶液呈电中性.也就是说,等式两边是表示电荷的个数(或物质的量),只是由于在同一种溶液中,溶质离子的物质的量与其物质的量浓度成正比,故可以用物质的量

Na2CO3电荷守恒,cNa++cH+=2cCO32-+cHCO3-+cOH-物料守恒,2cCO32-+2cHCO3-+2cH2CO3=cNa+质子守恒,cH++cH2CO3=cOH-+cCO32-N

质子守恒质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系电荷守恒⒈化合物中元素正负化合价代数和为零⒉溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离

电荷守恒就是把溶液中所有的离子找出来,然后把阴离子和阳离子分别写在等号的两边.阴阳离子前的系数跟它所带电荷有关,如果是带2个电子的,系数就是2.这个电荷守恒就是：铵根浓度+氢离子浓度=氯离子浓度+氢氧

电荷守恒：c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HCO3-)原则是：正电荷数等于负电荷数（注意如果不是一价的,例如二价则需乘以2）物料守恒：c(Na+）==C（HCO3-)+c（CO32-)+

物料守恒：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.也就是元素守恒,即变化前后某种元素的原子个数守恒.物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒.即加入的溶质组成中存在的某些元素之

物料守恒:c(CN-)+c(HCN)=2C(Na+)电荷守恒：c(CN-)+c(OH-)=C(Na+)+c(H+)质子守恒:c(H+)+c(HCN)=c(CN-)+c(OH-)

给你个简单的例子：物料守恒：Na2CO3溶液中（CO3）2-水解产生H2CO3和(HCO3)-因此最初的c{（CO3）2-}=2c（Na+）又：最初的c{（CO3）2-}=c{（HCO3）-}+c{(

NaHCO3:Na++H+=HCO3-+OH-物料Na+=HCO3-+H2CO3质子H++H2CO3=OH-Na2CO3:Na++H+=OH-+2CO32-+HCO3-物料Na+=2(CO32-+HC

NH4Cl离子浓度顺序,cCl-大于cNH4+大于cH+大于cOH-电荷守恒,cCI-+cOH-=cNH4++cH+物料守恒,cNH4++cNH3.H2O=cCl-质子守恒,cH+=cNH3.H2O+

再答：再问：醋酸钠那个怎么表达再问：看不懂再答：Ac是醋酸根简写再答：NaAc就是CH3COONa

NH4Cl溶液,电荷守恒,C（NH4+）+C（H+）=C（Cl-）+C（OH-）物料守恒,C（NH4+）+C（NH3.H2O）=C（Cl-）质子守恒,C（H+）=C（OH-）+C（NH3.H2O）