NaAc液30ml稀释至70ml-搜答案-搜搜做题作业网

稀释前后溶质的量不变所以c'=0.1*100/50=0.2μg/ml

C=N/V

n（NaOH）=0.03L×5mol/L=0.15mol,由于溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则稀释后NaOH的物质的量仍为0.15mol．选C请采纳答案,支持我一下.

浓盐酸的溶质质量分数为36.5%,密度为1.19g每立方厘米9*36.5%*1.19/36.5=0.1mol

4*5/100=0.2mol/L可以这么算是因为4mL跟100mL的单位约掉了结果还是mol/L具体：4*5得到的是硫酸的毫摩尔数再除以100得到的是稀释后的浓度.

PH+POH=14,PH=12,则POH=2,即OH离子浓度为10的-2次方,0.01,稀释100倍,即OH离子浓度0.0001,换算成POH,即POH=4,因为PH+POH=14,所以PH=10

1.后加入的过量HCL由于含量太弱对HAC的解离没有太大影响,但是对溶液PH又影响,所以最后用nHCL+nHAC/V+V滴入=[H]作为氢离子浓度计算PH.2.由HCL：硼砂=2：1反应得HCL浓度氯

取1ml水样,稀释至20ml.就是稀释了20倍最后的结果乘以20就行了

先算第一步的稀释：1/8的稀释倍数取了2ml也就是有2/8ml的酶液稀释到20ml稀释倍数就是：2/8/20=1/4/20=1/80一共是80倍祝好!

PH=PKa+lg[c(盐)/c(酸)]c(Ac)=0.62c(HAc)=1.1Ka=1.75*10~-5lg[c(Ac)/c(HAc)]=0.56带入数据得：PH=2.26长时间没处理这类问题,有些

c=4*5/100=0.2mol/L再问：过程呢?再答：已经写出来了再问：噢~还有两题，可以不可以也帮我解答一下?

起初一个阶段,溶液中存在HAC的电离平衡.加入NaAC后,平衡被抑制,氢离子浓度减小,所以PH下降.随后一个阶段,即NaAC和HAC浓度相差不多时,此时形成缓冲溶液,PH基本保持恒定.最后一个阶段,N

解题思路：根据物质的量浓度概念分析。解题过程：解析：稀释前后溶质的物质的量的不变。0.5mol/L*0.03L=c*0.5Lc=0.03mol/L即稀释后NaCl的物质的量浓度是0.03摩尔/升。同学

没有61mol/L的盐酸,盐酸估计是6mol/L吧稀释到100ml的话浓度是0.6mol/L

首先,配制成的不是严格意义上的缓冲溶液.[分析]KCl属于强酸强碱盐,对溶液中的c(H+)无影响.由于欲配制pH=1,即c(H+)=0.1mol/L的溶液100mL,故需要0.2mol/L的HCl溶液

则稀释后的溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为125B/36V

1000ml储备液中有氯化钠0.165g10ml储备液中有氯化钠0.165/100=1.65x10^(-3)g稀释成100ml标准溶液,其中氯化钠还是1.65x10^(-3)g1ml标准溶液中含氯化钠

从道理上讲后者的误差小,如果用10ml的滴定管和500ml的容量瓶操作,且不计容量瓶的误差,滴定管的两次读数估计误差为0.02ml,第一种方式的相对误差为0.02/0.1=20%,第二种方式的两次相对

强酸每稀释10倍,PH增加1,所以盐酸稀释到了1000ml,弱酸稀释时会促进电离,稀释时氢离子会稍有增加,也就是说要增加2,稀释的倍数大于1000倍.再问：不理解，，再答：你再想想,仔细想想.PH增加

答：【1】10%葡萄糖酸钙2ml,以5%葡萄糖液稀释2倍,是4ml.【2】稀释2倍后,葡萄糖酸钙的含量为5%