Na2O2 2H20=2NaOH H2O2是什么反应类型

硫酸钠本身就是易溶物,难不成你认为氢氧化钠是固体状态下和二氧化硫反应,应该是在氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体,反应后的硫酸钠也是在水中,是溶液状态!再问：别那么激动...我初学者嘛，知识混乱了~~~就

哪种都不属于基本反应类型有化合,分解,置换,复分解也许有人认为他是复分解反应,但是,复分解反应的特征之一就是不变价.它只是一个单纯的氧化还原反应

NaOH+H2O=NaOH*H2O此公式为配制1：1苛性钠（火碱,烧碱）溶液NaOH+2H2O=NaOH*2H2O此公式为配制1：2苛性钠（火碱,烧碱）溶液NaOH+3H2O=NaOH*3H2O此公式

SO2,CO2为酸性气体,溶于水后产生相应的算,即H2SO3,H2CO3生成的酸与原溶液中的碱发生中和反应生成盐和水CO2+H2O=H2CO3同H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O叠加了以后

这是高二才学的盐类水解,HCO3-+H2O==H2CO3+OH-再问：1:Na2CO3+H20=NaOH+NaHCO32:NaHCO3+H20=NaOH+H2CO33:H2CO3=H2O+CO2↑综合

草酸钠和水再问：我知道那H2C2O4·2H2O+NaOH=?和H2C2O4+NaOH=?有什么区别？再答：会多生成两摩水——就是结合水出来了，本质上两个反应没有区别再问：能不能问你道题，0.02mol

复分解反应1．复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O：酸性氧化物与碱反应生成盐和水；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O：酸性氧化物与碱反应生成盐和水；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl：碱

不反应.

SO2+2NaOH+H2O==Na2SO3+2H2O实际上是SO2与H2O先生成亚硫酸亚硫酸在于NaOH发生酸碱中和生成Na2SO3+2H2O明白?SO2+2NaOH+H2O2==Na2SO4+2H2

2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+2SiO2=2Na2SiO3+H2(因为玻璃含有SiO2,可以反应)

CO2不足量的情况下2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCO2过量情况下NaOH+CO2=NaHCO3我只要说一下CO2过量生成NaHCO3你就明白了CO2过量会和先生成的Na2CO3继续反应,C

方程式应该配平：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2Na++2OH-+Cu2++SO42-=2Na++SO42-+Cu(OH)2↓化简：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓

设稀H2SO4和NaOH溶液质量和浓度分别为m和w,则有：假设NaOH全部反应,需要硫酸xg,则有：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880xmw解得：x=98mw/80=1.225mw

Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2沉淀

这不就是浓碱与玻璃的反应吗?生成可溶性的硅酸盐.当然是硅酸钠了.

固体溶解,得到无色溶液.没什么特殊现象.如果水中滴有酚酞,则溶液变红色再问：放热吗？再答：是的，放热。与CaO+H2O一样的。再问：放热吗？再答：放热，非常大的热量，有可能沸腾

用指示剂,用石蕊不好,反应是颜色变化不灵敏最好用酚酞,先在试管中加入氢氧化钠溶液,滴入酚酞试液,溶液显红色,之后再逐滴滴加硫酸,每滴一滴后充分震荡,直至最后一滴滴下,溶液正好无色,即完全反应,如果只是

不能,其实铝是一种两性金属,因此即使生成Al(OH)3,在强碱环境下,也可以被溶解,生成偏铝酸钠

H2S溶液中滴入NaOH溶液先是H2S过量,到后面就是NaSH+NaOH===Na2S+H2ONaOH溶液中通入H2SH2S+2NaOH=Na2S+H2ONa2S+H2S===2NaHS