搜搜做题作业网N2H4分子中氮原子的杂化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 05:13:16
N原子是不等性sp3杂化最多4个原子共平面两个N原子和两个H原子
不是再问：那是再答：如果是单原子的话是再问：？再问：那是?_?再答：比如再答：氧气再问：氧气是双原子啊再问：它有两个原子啊再答：嗯再答：是的。再答：这种就是再问：那4原子分子呢？再答：我想了想再答：你
是啊,当然,说明这个分子由4个原子组成,比如NH3就是4原子分子
都是sp3杂化.NH3分子中,N提供5个电子,3个H共提供3个.所以4对价电子.sp3杂化,有1对孤对电子,分子构型三角锥.N2H4可以看成-NH2取代NH3中的一个H,杂化方式不变
镁原子Mg,汞原子Hg,氦原子He,氧原子O,氧分子O2,氮原子N,氮分子N2
碳双键是SP2杂化,单键SP3,三键SP.
简单地说,该原子的σ键数（即连接的原子数）加上孤电子对数【孤电子对数等于1/2（该原子的价电子数减去与中心原子结合的原子数乘以与该原子结合的原子最多能接受的电子数）,原子最多能接受的电子数,氢为1,其
葡萄糖里有两种碳原子,葡萄糖是无羟基醛,所以,一种是以sp3杂化（接羟基的碳）,一种是以sp2杂化（醛基里的碳）.
N2H4+2HCl=N2H6Cl2；氨分子中有一对孤对电子,能和一个氢离子形成配位共价键,而肼（N2H4）分子中含有两个氮原子,每个氮原子均有一对孤对电子,所以能与两分子盐酸反应.☺
存在一个孤对电子,所以是sp3杂化.再问：存在一个孤对电子是sp3杂化的特征么？再答：你可以把孤对电子看成一条西格玛键，4条共价键是sp3，3条是sp2，两条是sp再问：可是氮原子的价电子排布是2s2
每个C原子均由1个s 轨道和两个 p 轨道平均化产生三个能量相等的 sp2 轨道,余一个 p 轨道不变2344 三个杂化轨道共面、 指向等边三角形的三个顶点, 互成 120°,这三个新轨道2个与氢、一
你把碳酸当作有机物来看,画出他的结构式就可以看出来了,结构式是HOCOOH,也就是甲二酸,中心原子是碳原子,形成三根西格玛键,一根兀（pai）键,所以是SP2杂化.
正四面体型,中心原子为sp3杂化,键角为109度28分
ABC都不正确.A中没有量无法确定.B中氢氧化钠里有离子键和极性共价键,过氧化钠里有离子键和非极性共价键.C制取乙炔的装置不可以用来制取二氧化碳.
都是碳原子杂化形成双键的两个碳原子是sp2杂化剩下的那个碳原子是sp3杂化
选C.sp应该是SP杂化,它的SP杂化轨道和另外两个SP2杂化的C原子形成西格玛键,和SP垂直的两条P轨道上的电子和另外两个碳原子的P电子形成派键.
碳碳单键是sp3杂化,碳碳双键(π键)是sp2杂化
再答： 再答：第一张的N少了两个点
N原子是不等性sp3杂化最多4个原子共平面两个N原子和两个H原子