搜搜做题作业网N2:CO2=8:2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/21 16:43:35
4mol,只有碳升价4价,该反应转移12电子,所以一个碳转4mol欢迎追问再问：能再详细一点吗
上面方程式中是2N2O4吧N2O4中的N由+4价变为0价,得到电子数为=2（N2O4的个数）*4（一个N4+得到的电子数）*2（N2O4中2个N）=16相应的会有16个电子失去,而有3个N2生成,根据
还原剂化合价升高的物质COCO---CO2+2---+4化合价升高是还原剂,被氧化氧化剂NONO----N2+2---0化合价降低是氧化剂,被还原不懂问
哪一条曲线对应的反应速率快哪一条对应的温度高,因为温度越高反应速率越快
爆炸!放出黑烟...这个就是火药了
你可以这么考虑右边的N2中N是0价的左边的NO2中N是+4价的而其余的元素化合价都不变那么有HNCO中的N为-3价的根据得失电子守恒因此两者比例为4：34HNCO+3NO2=3.5N2+4CO2+2H
你的那些字母我就记不清了,一氧化碳是多少甲烷是多少氢气是多少,你写出来我也许可以帮你看看这煤气的热值大概是多少,一般水煤气的热值都在1300-1700焦煤克,
V正【NO】=2V逆【N2】或V逆【NO】=2V正【N2】这样才可以
元素序号：18 元素符号：Ar 元素名称：氩 元素原子量：39.95 元素类型：非金属 发现人：瑞利发现年代：1894年 1894年,英国的瑞利,从空气中除去氧、氮后,在对少量气体做光谱分
S从0价变成-2价被还原,N从+5变成0被还原,是氧化剂C从0变成+4价被氧化,是还原剂
氧化剂是某种反应物,不是某种元素
·|---失3×4e---↓S+3C+2KNO3=3CO2↑+N2↑+K2S||---得2×5e-----↑↑|--------得2e--------------------------------|
氧化还原反应C：+2——+4N：+2——0不是复分解反应
对NO是氧化剂从正2变到0价（氮元素）
反应热既系统的焓变,ΔfHm（CO2）=-393.509,ΔfHm（CO）=-110.525,ΔfHm（NO）=90.25,由方程式可以知道ΔrHm=2ΔfHm（CO2）-2ΔfHm（CO）-2ΔfH
哦,已经达到平衡状态啦.那就是对的.就算不是在平衡状态,也满足,V【NO】=2V【N2】再问：那如果说单位时间消耗的CO和CO2的物质的量相同，是否正确？求解，谢谢再答：系数之比是1:1所以是相同（前
需要高温条件和含铂的催化剂汽车尾气确实也有这个原理,不过尾气的成分很复杂,不是只有这一个反应
氧化还原反应,看氯,氮元素的化合价变化,求最大公约数,就是他们的系数,再由物质守恒配剩下的.
2NO2+4CO=4CO2+N2
一氧化氮到氮气放热,一氧化碳到二氧化碳放热,所以反应为放热.