搜搜做题作业网N2 O2==2NO 体积不变冲入NO
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 19:32:05
因为体积不变,反应物与生成物的浓度都不变,单位体积内的活化分子数目没有改变,所以反应速率不变.冲入氩气,要想压强不变必须增大体积,反应物与生成物的浓度都减小,单位体积内的活化分子数目变少,所以反应速率
充入氨气相当于增加了氨气浓度,减少了氢气和氮气的浓度所以平衡逆向移动.相比体积变化,浓度变化更加明显
设有X升NO2分解2NO2=2NO+O2开始100转化 Xxx/2反应后1-xxx/21－x+x+x/2=1.3x=0.6NO2的转化率＝0.6/1=60%再问：转化 Xxx/2是怎么看的再答：有X升
平衡移动的本质是正逆反应速率不等,而速率受到温度和浓度影响.在恒温恒容下,要改变速率只有改变浓度,进而改变反应速率.加入N2O4瞬间,其浓度增大,但NO2浓度不变.因此逆反应速率增大,正反应速率不变,
体积不变时,加o2,氧气浓度增大,所以平衡向正反应方向移动.压强不变时,加氧气,当氧气物质的量增大时体积也增大,所以氧气浓度不变,所以平衡不移动
N2反应了0.8mol除以4分钟再除以2L的容器体积就得到了0.1mol/L.min的反应速度
该反应为一个气体体积不变的反应,故这种等效平衡,只要反应的温度和投料比例一样,平衡就不会移动,即改变压强对反应的平衡移动无效.如下,将所有的反应条件都转化为初始反应物：2A+B==3Ct=02mol2
N2+3H2=2NH3130x3x2x1-x3-3x2x2x:(1-x+3-3x+2x)=40%,解得x=4/7氨气体积分数为(1-x)/(4-2x)=15%
原来反应的气体的体积不变,氦气只是填充在原来反应的气体的分子缝隙中……
前面的答案都不相同,让你为难了.下面给出的答案也不同.平衡正向移动.原因：NO浓度肯定减小的,但反应物的浓度中O2减小的幅度与NO相同,但N2的浓度增加了,因此相当于增加了反应物浓度,平衡肯定正向移动
选D在恒温恒压下,等比即等效.此反应只有一种反应,始终是成比例的,所以是等效平衡.
因为胆气是无关气体,容积不变时,充入胆气虽然容器压强变大,但体系分压没变,所以平衡不移动,但如果体积要变,平衡就会移动
反应开始后,比值一直在变,突然保持不变,就是达到平衡状态
在温度和容器体积不变的条件下加入惰性气体,无论对反应体积缩小,还是体积增大,还是体积不变的任何气体反应的化学平衡体系来说,平衡都不发生移动.可以参考http://wenku.baidu.com/lin
利用等效平衡原理：看成2个2molSO3的等效平衡分别在2个容器中建立,这时SO2的体积分数为a%.若其他条件不变时,再通入2molSO2===>相当于通2molSO3,这时就可以看成把2个容器
我认为这里有转化的思想可以将2molPCl3和1molCl2设为一份那么开始注入两份,而得到PCl5为0.8mol那么一份剩下的PCl5为0.4mol另外,移走2molPCl3和1molCl2后,平衡
等物质的量的NO2和CO2 ? 估计有误 !再问：相同的物质的量，有什么错误！！再答：我的意思是说，加NO2和CO2不会反应的，应该是NO2和CO吧？如果是NO2和CO的话，由于反应消耗NO、CO2的
平衡一定是向正反应方向移动的.那些回答不移动的,根本就不知道.乱说的.他们是把等效平衡的内容用在这里.根本就不知道等效平衡与平衡的关系.