荷电荷数等于

离子就是原子在得失电子之后的名字,原子得到电子就叫阴离子因为原子核外电子显负电性,（得到了电子之后,原子核外带负电的电子就比原子核内带正电的质子多,相对对外显负电）同理反之显正电叫阳离子

是不等于的,化合价等于该个原子处于某种状态下的时候最容易失去的电子数目,是不固定的,最外层电子数是最高正化合价.所带电荷数是指原子核外所有电荷之和,当然不会等于化合价了,除非原子核外只有一个电子,如H

原子核的质子带正点,电子带负电一般情况,两者数目相等,净效应就是不带电当形成离子,两者数目不相等,所带的电荷效应就是这个不等所造成的离子的电荷就等于离子的质子数减去离子的电子数,电子的数目前是减号因为

1.原子的电性是由原子核和核外电子所带的电荷决定的,如果不均衡则会形成带电离子.2.化合物是由多个离子构成的,离子就是基本单位,有的带正电,有的带负电.所以化合物的电性是邮离子决定的.3.之所以称之为

电荷量等于电荷数乘以单位电荷的电荷量

离子的电荷数是指离子对外界所带的电荷,而核电荷数指的是离子的原子核对外界所带的电荷,所以不一样.Na+,电荷数为1,核电荷数=质子数=11是对的,电荷数是有正负的,比如氯离子的电荷数是-1

化合价不等于电荷数,化合价是原子在形成分子的时候所表现出的价态,这与电荷数有一定关系但不是电荷数.任何原子的电荷数是固定的,但是诸如N、Cl等元素具有很多种化合价.化合物又分为离子化合物和共价化合物,

离子所带的电荷数等于化合价数.如:钠离子带一个单位正电荷,对应的化合价为正一价.硫酸根离子带二个单位负电荷,化合价为负二价.

氦原子核外的电子数为（2）个因氦原子为中性,原子核的电荷量(+2e)+核外的电子总电量[2*(-e)]=0

属原子结构常识.原子是由一个居于原子中心的“原子核”和原子核外面的围绕原子核旋转的“电子”组成的.原子核是由带正电荷的“质子”和不带电荷的“中子”组成的.原子核中可能没有中子,但是一定有质子.核外电子

电荷数是它的绝对值带正电荷负电荷是它的电性因为是绝对值所以不仅限于阴离子与阴离子间或阳离子与阳离子之间的比较

电荷数是离子所带的电荷,如Na+带一个单位正电荷,电荷数为1.核电荷数就是原子核带的电荷数.数值等于质子数.Na的核电荷数为11.

电荷数一般不等于核电荷数电荷数是对于整个离子来说的,而核电荷数是对于原子核来说的.电荷数可以变化,而核电荷数在化学反应中不能变化

质子所带的正电荷数就叫核电荷数.注意它的定义.而电荷数当然也可以是负电荷.而两者的关系可以以下面一句话来表明：原子核又是由质子和中子组成的（不是分两层）每一个质子带一个单位正电荷,中子不显电性,有多少

不对,应该是电子数等于电荷量/元电荷的带电量.再问：元电荷不是固定值的么？再答：元电荷的带电量是固定的，e=1.6*10^-19C

电荷量也称为电量.是电荷带电的多少!每个基本电荷带电量是1.6×10^(-19)库仑带电体的带电量应该是基本电荷的正整数倍不是N个电荷

对于离子化合物来说,是的.更准确的说,这种化合价叫做电价.

把它（原子团）看作一个整体,就很好理解了再问：我们说原子得到电子得到数目我还是不明白怎么看再答：不要考虑复杂了，先不要想原子团里每个原子怎么得失电子，可以暂时认为是原子团整体得失电子再问：还有电子排布

离子不能说化合价,两者不能搭配,只能说元素的化合价对于单一元素构成的简单离子,像Cl-、H+等,元素化合价等于离子电荷数对于复杂离子,像硫酸根离子、硝酸根离子,其中心元素的化合价要根据电荷数计算,一般

谁说的配体是中性分子比如H2O,NH3,CO,NO2这种的时候纔是等的,如果配体带电比如F-,Cl-,CN-,SCN-这种那麼总电荷是中心离子的电荷加上配体电荷