120°c时,2体积某烃

(1)错的.甲酸是弱酸,二者等体积混合后,形成甲酸和甲酸钠的混合液,溶液呈酸性c(H+)>c(OH-）c(HCOO-)>c(Na+)（2）有疑问：3c(CO3,2-)、3c(HCO3,-)、3c(H2

三角函数学过吧?六方V=a^3sin120正交V=abc单斜V=abcsinβ三斜V=abc(1-cos2α-cos2β-cos2γ+2cosαcosβcosγ)菱方V=a^3(1-3cos2α+2(

第一题D,根据烃的完全燃烧通试,或者用商余法.第二题B五种混合物整和算相对原子质量,然后除裂化前的.

原来气体共5体积,压强增加到原来的1.08倍,增大的气体为5*（1.08-1）=0.4体积CH4+2O2-------CO2+2H2O(g)体积不变2C3H6+9O2------6CO2+6H2O体积

应该是d再问：不对，答案是AB再答：啥再问：不知道是为什么再答：你会没再答：哦，等着给你写解析再问：哦再答： 再问：C和D为什么不对呢？再答：我感觉那个反应物的状态应该是气态，要不然解释不通

这个题目的主要问题就是氧气的不完全燃烧.氧气完全燃烧可以得出h=4c=3.不完全可以得出123不同的情况.有什么不明白可以再问.

2H2+O2=2H2O（g）△V（气体体积减少）211xy(4-3)Lx=2Ly=1L,剩余气体1L若剩余氧气,则原混合气体中氢气和氧气的体积分别为2L、2L若剩余氢气,则原混合气体中氢气和氧气的体积

该烃的分子所含的碳原子数不可能是D.4(1)CxHy(g)+4O2(g)==xCO2(g)+y/2H2O(g)(2)1+4==x+y/2(3)x+y/4==4y==4CH4C2H4C3H4---可能的

根据理想气体状态方程PV=nRT根据已知上式中PnR均为常量可知P/nR=T/V为常量所以得等式(273+273)/2=（273+273+273）/V注意原公式中的T单位为开尔文要将原题中的摄氏度加上

这种结构不稳定,认为不存在,高中无需考虑.

填AB3或B3A是对的（很完善）,填AB3也可以了（比例对就行）.

恰好完全反应,生成二氧化碳和水.且其物质的量比为1：2.则平均相对分子质量为44*1/3+18*2/3.此类题目解法就是A的相对分子质量乘以其体积比或物质的量比加上B的相对分子质量乘以其体积比或物质的

设烃的化学式为CxHy，则燃烧的化学方程式为：CxHy+（x+y4）O2=xCO2+y2H2O，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，则有：1+x+y4=x+y2，y=4，常见含有4个H原子的烃

等体积混合后c(Cl-)=0.01/2=0.005mol.L-1c(NH4+)=c(Cl-)根据电荷守恒此时c(H+)=c(OH-)=10-7mol.L-1根据物料守恒c（NH3.H2O）=a/2-c

D,因为一个碳原子需要一个氧气分子,如果碳原子是4个,那么有机物消耗的氧气一定比4大烷烃CnH2n+212n+2n+2=72n=5C5H12CH3CH2CH2CH2CH3C(CH3)4(CH3)2CH

1.不是只有C的,AB也行如果某烃与氧气反应,氧气剩余不就满足体积不变了?至于完全燃烧,某烃不是完全燃烧了?...2.不能想当然的炔烃:CnH2n-2烯烃:CnH2n烷烃:CnH2n+2...C4H4

是,4摄氏度下体积最小,这是因为水的特性所致,水在4度以上遵循热胀冷缩,在4度---0度,遵循热缩冷账,0度以下为固体,比等质量的液态水体积都大,0度以下（固体）遵循热胀冷缩,所以4度时,水的体积是最

加成后取代6体积说明还有6个氢再答：原来有两个双键或一个三键再答：设CnH(2n-2)再答：加成后CnH2nCl2再答：2n=6,n=3.所以丙炔再问：是丁炔吗再答：丙炔

选D质量守恒原子种类数量反应前后都不变则反应前6个A2个B反映后也是又因为C的分子为两个则一个C含有3个A1个B

#include#definePI3.14intmain(){doubler,h;doublev;printf("输入圆台的圆底的半径和高\n");scanf("%lf,%lf",&r,&h);//输