搜搜做题作业网苯酚在空气中被氧化产物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/29 23:14:10
主要生成对苯醌 不明白 家我的QQ5
苯酚无色或白色晶体.少量被空气氧化为对苯醌,再与苯酚结合生成一种复杂的红色物质使苯酚显粉红色,久露空气中可变为深红色
你的答案：消耗氧气的物质的量不正确,物质的量之比正确.此题可用极值法求解.假设钠完全转化为氧化钠：2Na~~~Na2O46622.3gXX=3.1g3.5g说明不只生成过氧化钠,综上所述生成中既有氧化
4.6g钠为0.2mol,全部氧化变成Na2O质量为0.1*62=6.2g如果全部变成Na2O2,质量为0.1*78=7.8g,题给质量7g介于6.2与7.8之间故为两种混合物
磷与氧气反应时,磷为+5价,而氧为-2价,所以,它们只能形成P2O5这一种物质.如还不明白,请Hi我.
产物是对苯醌（C6H4O2）.苯酚暴露在空气中少量被空气氧化为对苯醌,再与苯酚结合生成一种复杂的红色物质使苯酚显粉红色,久露空气中可变为深红色.
用极限法解决假设全是Na2O那么0.1molNa能生产0.05molNa2O,质量3.1g,如果全是Na2O2,质量3.9g现在生成物的质量在3.1和3.9g之间,所以肯定是两者共存答案C
4NA+O2=2NA2O-----12NA+O2=NA2O2----2若全为反映1,则固体应该为1.95G若全为反映2,则固体应该为3.9G若不反映则为2.3G----3现在进行组合,为实现3.5G,
4NA+O2=2NA2O-----12NA+O2=NA2O2----2若全为反映1,则固体应该为1.95g若全为反映2,则固体应该为3.9g若不反映则为2.3g----3现在进行组合,为实现3.5g,
质量变化为2.4g因为在干燥空气中,所以是被氧化生成了Na的氧化物所以,加入O元素2.4/16=0.15mol原来的Na元素是4.6/23=0.2mol若全生成Na2O,增加氧元素质量是0.1*16=
反应中得到电子的,化合价降低,就是氧化剂;失去电子,化合价升高,就是还原剂(两者都是反应物)氧化物被还原,生成还原产物;还原物被氧化,生成氧化产物(是不是像绕口令?去年我也这么被搞糊涂的)
只有对苯醌吧,我记得
C6H6O+7O2→点燃→6CO2+3H2O
C6H5OH+O2→C6H4O2+H2O苯酚应该不用写吧
苯酚无色或白色晶体.少量被空气氧化为对苯醌,再与苯酚结合生成一种复杂的红色物质使苯酚显粉红色,久露空气中可变为深红色
储存注意事项储存于阴凉、通风的库房.远离火种、热源.避免光照.库温不超过30℃,相对湿度不超过70％.包装密封.应与氧化剂、酸类、碱类、食用化学品分开存放,切忌混储.配备相应品种和数量的消防器材.储区
没听说过还有间苯醌,C6H5OH==[O]==O=C6H4=O也可能有偶联产物
这种淡红色物质是邻苯醌.因为苯酚被空气中氧气氧化后,生成一类含有两个双键的六碳原子环状二酮结构的芳香族有机化合物：对苯醌（黄色）、邻苯醌（红色）、蒽醌（黄色）,前两种的混和物.醌型结构的物质大多数是有
生成邻苯醌等物质邻苯醌为红色片状或棱晶；在60～70℃分解这是邻苯醌C6H5OH+O2=H2O+C6H4O2