若排出的二氧化碳气体在标准状况下的体积为2000m3

C标准状况下气体的密度和分子质量近似成正比O2：16*2=32Cl2：35.5*2=71N2：14*2=28CO2：12+16*2=44可见氮气密度最小,所以同样密度体积要更大才行.

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO210044200kgX求出X等于88kg,所以V=m/p=88000/1.98=44444.444

设需要含碳酸钙80%的大理石的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100         

100克质量分数为10%的碳酸钙含有的碳酸钙质量为100*10%=10g,对应的物质的量为100*10%/100=0.1mol因此中间包含的碳酸根离子的物质的量也是0.1mol与过量酸反应,生成的二氧

1CO2----3H244g3X2gxg36gx=264g则VCO2=264/1.977=133.54L

完整题目是：在标准状况下,甲烷气体0.224L,充分燃烧时消耗氧气多少mol,生成水多少克?将生成的二氧化碳气体用2mol/L的氢氧化钠溶液吸收,需要多少毫升氢氧化钠?甲烷物质的量：0.224/22.

2000M3=2000000L2000000l/22.4l*44g=3928571g=3928.6kg再问：cacl2物质的量再答：CACO3=CAO+CO2不产生CACL2再问：噢谢谢弄错了实验室中

2000m3=2000000升质量＝2000000＊44/22.4=3928571克

11.2LCO2气体的物质的量=11.2/22.4=0.5molCO2的相对分子质量=44所以CO2气体的质量=44*0.5=22g对于标况下的气体,物质的量=气体体积/22.4（单位：升）

体积摩尔为22.4L/mol,1m3=1000L.你的东西2000m3,也就是2*106L,89285.7mol,质量为89285.7*44g/mol=3928.5公斤

根据密度公式,体积=质量/密度根据题意,质量不变,因为空气密度最大,所以体积最小.氢气密度最小,所以体积最大.选B

你的想法是对的,其实这是选择题一眼就知道答案了.V＝质量/式量*Vm,V＝Vm=11.2,则质量/式量＝1,所以质量＝式量＝16,答案中只有D满足,注意氧气是双原子分子,式量是32

标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol即22.4dm3/mol(1L==1dm3)现在有2000m3,即2000000dm3,即2000000/22.4==89285.71molCO2的摩尔质量是

22g二氧化碳为0.5mol,8g该气体中所含的分子数与22g二氧化碳中含的分子数相等,即也为0.5mol,则体积V=22.4*0.5=11.2L(标准状况下)所以该气体在标准状况下的密度为ρ=m/V

在标准状态下,二氧化碳的体积和质量的关系式是：22.4升/摩尔=22.4升/44克.倒过来就是：摩尔/22.4升=44克/22.4升（1立方米=1000升）.

两种气体物质的量的和是：39.2除以22.4=1.75摩尔设二氧化碳物质的量为x,则一氧化碳物质的量为1.75-x44x+28（1.75-x）=61所以x=0.75摩尔一氧化碳占总体积的百分数为：1除

一般说的标态指的是温度为0℃（273.15开）和压力（或压强）为101.325千帕（1标准大气压,760毫米汞柱）这个条件下,SO3（标态下是固体~）N2O4（液体）不是气体他们在常温下都是气体

标准状态下,1摩尔气体体积22.4升,即题目中为0.5摩尔二氧化碳,质量22g

2000立方米就是2000000升,再除以22.4,得出二氧化碳的物质的量,再乘以式量44就可以了,得到的单位是克再问：我是这么做的可是出来的数会不会太大了。。因为这样所以觉得很奇怪。。再答：那你化成