Mg(HCO3)2与少量Ca(OH)2反应

包括,因为HCO3-未被OH-全部中和.再问：可溶性碱溶液和碳酸氢盐反应的规律：碳酸氢盐过量时，滴加的碱电离的氢氧根完全与碳酸氢根反应，生成碳酸根，最终生成物以碳酸盐的形式存在.但NaHCO3不是碳酸

前者少量氢氧化钡的氢氧根和氢离子反应,钡离子就和硫酸根生成了难溶物硫酸钡.后者氢氧化钠的氢氧根和碳酸氢钙的一个氢离子反应,剩下一个碳酸根就和钙离子成了沉淀,还有一个碳酸氢根就和钠离子一起了.再问：��

如果NaHCO3的浓度很高,就会反应（但不是与NaHCO3反应）,相当于是催化Ca(HCO3)2（Ca(HCO3)2易分解）,这属于同离子效应.Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2【所以

你如果从离子方程式看当然会很乱应该从化学方程式来看少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+NaHCO3+H2O当再加入NaOH时（也就是说NaOH开始过量）相当于

Ca(OH)2不足:Ca(OH)2+Mg(HCO3)2=CaCO3+MgCO3+2H2OCa(OH)2过量:Ca(OH)2+Mg(HCO3)2→CaCO3+Mg(OH)2+H2OCa(OH)2+Mg(

Ca(OH)2不足:Ca(OH)2+Mg(HCO3)2=CaCO3+MgCO3+2H2OCa(OH)2过量:Ca(OH)2+Mg(HCO3)2→CaCO3+Mg(OH)2+H2OCa(OH)2+Mg(

1Ca(HCO3)2+NaOH(少)=H2O+CaCO3↓+NaHCO32Ca(HCO3)2(少)+2NaOH=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3少定多变定少的系数为1,酸碱中和反应最快,例如1反应

1、碳酸氢根优先结合氢离子所以当氢氧化钙少量时,所有的氢氧根都和碳酸氢根反应生成碳酸根,后很快又和镁离子钙离子结合成沉淀.Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+==MgCO3沉淀+CaCO3沉淀+

采用离子共存的角度来解决.Mg(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合后：假定反应可以控制,在发生反应前,存在以下离子：Mg2+（大量）(HCO3)-（大量）少量Ca2+少量(OH)-就阴离子来

对应的是强碱与弱酸盐,方程式是：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O希望我的问题对您能够有帮助!

是一样的

此类反应情况复杂,超出高考大纲要求,不必考虑.

少量时2NaOH+Ca(HCO3)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O过量时NaOH+Ca(HCO3)2=NaHCO3+CaCO3+H2O少量的时候溶液中除了有OH-存在,还有HCO3-与OH-反应

NaOH少量：NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+NaHCO3+H2OOH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2ONaOH过量：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3

Ca(HCO3)2与一定量/足量HCl反应的化学方程式只有一个：（1）Ca(HCO3)2和HCl的量之比为1：1时,化学方程式为：2Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+Ca（HCO3）2+2H2

都生成水再问：→_→方程式我说再答：马上再答： 再问：谢谢题目是要我少量过量分别写出方程式再答：我认为就一个再答：采纳好不好？再问：→_→好的，可是你就想不出来了嘛再答：想不出了再问：好吧

CA2++HCO3-+OH-=CACO3+H2O碳酸氢钙的浓度不影响产物

Ca（HCO3）2 里有1个Ca2+、2个HCO3-如果两个HCO3-都转化成了CO32-的话,与1个Ca2+只能生成1个CaCO3,另一个就是CO32-.不懂的话再追问~满意请采纳（手机版

要分析哪种物质过量如果NaOH过量,则Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3(沉淀)+Na2CO3+2H2O如果NaOH不足,则Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3(沉淀)+NaHCO3+H2

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2(足量)==2H2O+2CaCO3(沉淀)+Mg(OH)2(沉淀)Mg(HCO3)2+Ca(OH)2(少量)==2H2O+CaCO3(沉淀)+MgCO3