若反应速率k的量纲是:[浓度]([时间]-1-搜答案-搜搜做题作业网

LS太恐怖了.这是一道初三的题==像您内样子.这都设计到哪去了.您想多了.反应物浓度越大,反应物的粒子越多,相互碰撞的机率越大,发生化学反应速度越快.

有影响,催化剂实质有二1.催化剂和反应物反应,再与另一反应物反应放出2.催化剂提供一个利于反应的环境条件所以整个反应前后总量不变.浓度高时其与物质结合更容易或者提供的条件更利于反应,所以催化作用更强,

物理学中被选定的物理量叫基本量,它们的单位叫做基本单位将一个物理导出量用若干个基本量的乘方之积表示出来的表达式,称为该物理量的量纲式.物理现象或物理量的度量,叫量纲.

A+B----C+D,为可逆反应,开始只有A和B那么生成C和D的速度随着A和B的消耗而降低,就是说生成速率减小.而逆反应C和D生成A和B的速率随着C和D的浓度升高而加快.当生成和消耗的速率相等时就平衡

二级反应

不准确影响化学反应速率的因素决定因素（内因、主要）：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素其他因素（外因、次要）：浓度、温度、压强、催化剂、固体反应物的表面积等注意：（1）固体和纯液体的量对

反应速率v用摩尔反应速率来表示,也就是用单位时间物质的量浓度的变化除以化学计量数.可以避免因不同物质计量数不同导致反应速率不同.所以,用I-浓度变化来表示,是不妥的,要除以化学计量数.用I3-,是可以

就举一个最简单的例子吧实验室制取氢气用锌和稀硫酸反应1.浓度不同（1）锌和1mol/L的稀硫酸反应（2）锌和2mol/L的稀硫酸反应显然第二个反应速率比较大也就是说反应物的浓度越大反应速率越大但需要注

升高温度分子运动加快,有效碰撞几率增大,反应加快.浓度条件：浓度增大,分子间距离减小,从而使分子更容易发生碰撞,增加反应速率!压强越大,单位面积内的分子数就越多,他们之间相互碰撞的机会就越大,即有效碰

这句“因为锌粉足量所以单位时间内消耗的稀盐酸的物质的量是相同的但是由于产生了氢气,所以稀盐酸的体积逐渐减小,此时单位时间内消耗的氢离子浓度不是应该逐渐变大吗（分母是体积逐渐变小,而分子不变）”有问题,

对一般化学来说,温度每升高10摄氏度,化学反应速率增加2-4倍,也即反应速率与温度是指数函数的关系；而反应速率与反应物浓度的系数次幂乘积成正比,也即两者是幂函数的关系,由两种函数的特点可知指数函数的增

与具体反应有关；比如A与B是反应物；则v=k[c(A)]^n[c(B)]^m;m+n为反应级数,具体m,n的大小直接不能得到,需要查数据或者由反应的速率关系得到；

加快的.与浓度有关相信我再答：谢谢！

错

可参考米氏方程曲线,生成物浓度变高可以理解为底物浓度变低

温度条件只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大（主要原因）.当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时

增大了活化分子的碰撞机率.

对反应物：速率乘以反应所需时间=浓度是转化量对生成物：速率乘以反应所需时间=该时刻物质增加的浓度

碰撞理论主要是指碰撞机会大,反应速率就快.

比如以下反应,设浓度分别为x,y,zN2+3H2=2NH3xyz平衡常数K=z2/（x*y3）如果浓度的单位是mol/L计算结果中K是有量纲的为：(mol/L)^-2,指数正好为分子分母指数之差.如果