置换反应反应是根据什么-搜答案-搜搜做题作业网

是置换反应.因为反应没有共价键的断裂和重组.

是的2Mg+CO2=2MgO+C

一单质和一种化合物反应,生成另外一种单质和另外一种化合物,叫置换反应.如：1.反应表达式：A+BC=AC+B2.反应前后物质的类别：（1）单质（A和B）：可以是金属,也可以是非金属（碳或氢气）；（2）

可能楼主刚开始学氧化还原反应.一开始学的时候都会以为有O才是,但是到后面老师会告诉你的,只要发生了化合价的改变即有得失电子的都是氧化还原反应,并不一定非得有O.是一个阶段性的问题.

中和反应是复分解反应置换反应不是复分解反应

1.有水生成的反应不可能是置换反应错,如H2+CuO===H2O+Cu2.盐和碱的组合仲一定含有氧元素错:如NaCl,3.温度高于0摄氏度的不同物质的溶解度曲线一定能相交错,自己看溶解度曲线表4.淀粉

条件看实际有所不同,有的不用任何条件,如卤素单质之间的置换反应,就是强氧化剂能把弱氧化剂置换出来

不是典型意义的,但是第一步置换,生成Hg2+离子和铜（其实也不能算啦,一般初中讲的置换反应都是讲Cu2+离子,而不是亚铜离子,第二步Hg2+再与I-络合,生成HgI42-络离子!）第一步：2Cu++H

不一定,如CO在O2中燃烧

中和反应属于置换反应的一种中和反应必须是酸和碱反应而置换反应可以是金属和酸金属与盐的反应等再问：不是吧中和反应不是属于复分解反应的一种？再答：啊--那就搞错了中和反应是AB＋CD=AD＋CB有沉淀、气

CO+CuO===Cu+CO2

呃…上了高中你就会明白了…其实氧化还原反应的广义定义是：有电子得失的化学反应叫做氧化还原反应,即元素的化合价改变的化学反应是氧化还原反应,并不是说一定要有氧元素参加才是.所以置换反应一定是氧化还原反应

这两个都是.氧化还原反应是反应中和生成物中有元素的化合价发生变化.置换反应是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物.置换反应都是氧化还原反应,而氧化还原反应不一定是置换反应.

绝对是

不对,不一样

置换反应是无机化学反应的基本类型之一,指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,可表示为：A+BC→B+AC置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代.例Zn+2HCl=H

取代反应：是指有机化合物受到某类试剂的进攻,致使分子中一个基(或原子)被这个试剂所取代的反应.置换反应：是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,是化学中四大基本反应类型之一.任何置换反应都

置换反应一定是氧化还原反应（有化合价的变化）氧化还原反应不一定是置换反应（比如一部分化合反应；一部分分解反应；还有一氧化碳还原氧化铁,是氧化还原反应,但不是置换反应）

讲钠的性质时,是置换反应.讲乙醇的性质时,是取代反应.讲到化合价的就是氧化还原反应.具体问题具体分析.

我们应从反应物、生成物是否有单质；决定反应能否进行的影响因素；反应是否可逆等方面来比较（1）取代反应不一定有单质参加或生成；而置换反应中一定有单质参加或生成；（2）取代反应能否进行,一般受温度、光照、