绝热可逆压缩,U,S,A

1）562K,5.49kJ.2）5.763）5.196kJ4）C为（2）,相数P为（2）,自由度数F为（2）5）0.718；0.2826）0.86,367）在可逆循环中,有熵的全微分dS=dQ/T,又

提示:是正定对称矩阵.于是由习题2存在正定矩阵S,使得=.再看一下U应该怎样取．]

恒温过程终态压力更大,因为绝热线比等温线陡.定性的解释：等温膨胀和绝热膨胀都会对外做功,但等温膨胀对外做功的同时还会从外界吸热,故其压强减小得慢一点.定量解释见附件

关于可逆过程主要搞清楚如下几点：1【定义】对于某一过程（系统从状态A变为B）,如果存在一个逆向过程,系统经历该逆向过程后,恢复到初始状态A,外界也可同时恢复原状,则称原过程为可逆过程.其中系统和外界同

压缩气体一般会产生热,等温压缩指产生热量立即释放,绝热压缩指产生热量不损失如果气体不考虑分子间作用力(理想气体)等温压缩内能不变,绝热压缩内能增加.理由是能量守恒.

上升.压缩时,外力对水做功,转化成内能.

这完全是热力学与统计物理啊再问：求答案这是物理化学课上的题目谢谢再答：Q=0

系统有三种,开放,封闭,孤立对于孤立系统,无物质能量交换,熵≥0,可逆=0不可逆＞0对于非孤立系统,系统的熵分为熵增加和熵流,其中熵增加是系统不可逆过程引起的,≥0.熵流是系统和外界进行物质或者能量交

如果A=U'U,则A'=(U'U)'=U'U=A,故A是对称的,对任意非零x,由U可逆,Ux也非零,由x'Ax=x'U'Ux=(Ux)'(Ux)>0,故A是正定矩阵.充分性得证.如果A为对称正定矩阵,

既然绝热可逆,就是系统无损失,绝热的话就是熵不变了.你多看看工程热力学的书吧

绝热,Q=0r=Cp,m/Cv,m=(Cv,m+R)/Cv,m=(3/2R+R)/(3/2R)=5/3T₁^rp₁^(1-r)=T₂^rp₂^(1-r)

自由膨胀不是准静态过程.所以不能通过过程来计算熵变.因为初末态的温度相等,可以设计一个等温膨胀过程来计算其熵变.可以发现熵变是增大的.

压缩容器体积相当于增大压强平衡左移m

可逆过程：pr2/pr1=p2/p1=0.3/0.1=3T1=300K--->pr1=1.3860--->pr2=3*1.3860=4.158---->T2'=410KW'=U2'-U1=0.1*(5

上面公式明明是温度之比和体积之比的关系你怎么带入的是压强你的思路错在pv=nrt那个公式一定要n和t一定得时候pv才成反比应该换个思路不知道我说对了没有

很简单啊：只要考虑到绝热压缩不是“准静态压缩”就行了我知道你是这个疑问：比如说密闭容器,一个活塞作压缩,气体分子和容器壁和活塞都是完全弹性碰撞.如果是所谓的准静态过程,就是不考虑活塞的速度,以v撞上去

因为D的量一开始是0,所以反应一开始只能正向进行,而你会发现正向进行时气体物质的量在减少,而压强反而增大,这只有一个解释,就是正反应放热导致气体膨胀,虽然物质的量少了,但是体积在增加

用P－－V图来分析容易理解.初态的体积是V0,终态的体积是V.　　当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上（等温线是双曲线）,这时末态压强是P1（P1比初态压强大些

理想气体绝热节流膨胀ΔH=0,ΔT=0,ΔU=0,即对应的热力学函数在过程前后相等.实际气体绝热节流膨胀ΔH=0实际气体绝热可逆膨胀ΔS=0如有不明,再问：麻烦你分析一下W.U.H.S,Q,A,G这几

解题思路：见过程解题过程：DearLinda,Thanksforyourletterandthephotos.Herearesomeofmyphotos.Inthefirstphoto,I'mplay