搜搜做题作业网纯硫酸在熔融状态下不导电
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 03:57:51
首先,盐一定是电解质.又因为NH4HCO3是盐,所以它是电解质.第二：电解质一定是化合物.将化合物分为离子化合物及共价化合物.所谓离子化合物一般情况下就是含有金属的化合物,比如NaCl.离子化合物是在
区别,离子化合物是离子构成的比如NaCl是Na+和Cl-构成的,在溶液中电离出离子,在熔融状态也有自由移动的离子但是共价化合物比如HCl是分子组成的,他们之间没有得失电子而是共用电子对但是HCl在水中
绝对不导电的,共价化合物在熔融状态下无法电离出自由移动的离子,在熔融状态下能电离出自由移动的离子的只能是是离子晶体.金属也在熔融状态下导电,但靠的是自由电子.
大哥!氨气!是气体!熔融?那是固体好吧?液氨是氨气液化后的产物,氨气溶于水能导电.自偶电离?.这个不清楚
有的,比如CaCO3在水溶液几乎不导电,熔融就可以导电,他是强电解质.再问：能溶于水的就是不管是电离还是水溶液都能导电了吧再答：溶于水的物质，在水的作用下离解出离子。当然能导电。
金属导电是因为存在自由电子电解质在水溶液中或熔融状态下能导电是因为存在自由离子液态氯化氢不导电,其原因是没有离子氯化氢的水溶液能够导电,原因是水分子的作用是HCL电离产生了自由离子
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电（如HC,其它为非电解质）导电
不相同.离子晶体导电是因为熔融状态下分解为正负离子,通过离子的运动来传导电流金属导电是因为核外有大量能自由移动的电子能自由移动这点很重要有电动势了后通过电子的定向移动来导电
(1)离子化合物在熔融状态下都导电!(2)K2CO3有熔融状态!导电!K2CO3==2K++CO32-(3)KHCO3---受热分解!2KHCO3==K2CO3+CO2+H2O
共价化合物获得能量超过键能就解离了.它的电子对不会像离子键那样完全属于其中一个原子,由于共价键的性质,所以就算破坏了共价键它只会分解成反应活性很强的原子而不是自由离子.故不能导电.
解题思路：电解质是化合物，导电的条件是：水溶液中或熔融状态下。如硫酸，纯净的硫酸不能导电，溶于水能导电，故硫酸是电解质，而不是硫酸溶液是电解质。解题过程：分析解答：电解质是化合物，导电的条件是：水溶液
因为都是电解质,电解质的意思是在溶水或熔融状态下可导电的化合物.NaCl在溶水和熔融状态下均可以导电,HCl溶水成盐酸导电,据我所知这玩意没有融熔状态.
硫酸在常温下是液体,很少有人说熔融状态下的硫酸的.液体的硫酸不导电,因为纯硫酸都是以分子形式存在的.但熔融的硫酸盐是导电的,因为离子可以自由移动.
电解质的浓溶液都可以导电,电解质的极稀溶液导电差,如BaSO4虽是强电解质,但在水溶液浓度极小,所以不导电.以离子键结合的电解质在熔融状态下可以导电.以共价键结合的电解质在熔融状态下一般不导电.很好理
离子化合物就可以
你弄错了吧?硝酸钾溶液是导电的,只要存在自由移动的离子的体系就会导电.硝酸钾固体是不导电的,因为其中存在的离子不能自由移动.当然熔融状态硝酸钾也是导电的.
电解质必须是化合物然后酸碱盐都是电解质.不管能不能溶于水.酸只有溶于水才能导电,熔融状态不导电.纯水也是电解质金属氧化物（活泼金属）都是电解质.熔融导电有机物大多都不是电解质必须是自身能电力处自由移动
熔融状态就是指液态纯水和纯醋酸在液态（即熔融状态）是不能导电的.因为纯水和纯醋酸在液态时共价键没有被破坏,无法电离出自由移动的离子,因而无法导电
可溶性离子化合物,如：KCl,CaCl2,Na2CO3,等等