搜搜做题作业网粗锌与硫酸反应比纯锌快
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 02:23:25
锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体符号）；反应现象：锌逐渐消失,有无色气体生成（或有气泡产生）；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式：Fe+H2S
1.AI可以FeCI2发生置换反应的,因为在金属活动性顺序中,铝位于铁前面,即铝比铁活泼.2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe2.Ca(HCO3)2+H2SO4=CaSO4+2H2O+2CO2↑
浓硫酸有强氧化性,Zn+(浓)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O他与活泼金属反应不会生成氢气,因为氢气为还原性气体,不会与浓硫酸共存.反应生成的气体是二氧化硫.但随着反应进行,硫酸被消耗,
解题思路：根据化学方程式计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
很明确Zn+H2SO4=ZnSO4+H2没有其他东西的如果是浓硫酸的话是Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O
由于反应后剩下的C(H+)=0.1moL,考虑是二元酸,所以剩余0.05mol硫酸,参加反应的有1.8mol硫酸生成的气体体积为1.5mol,由我们的知识可知在反应的过程中浓硫酸的浓度不断降低,因此可
锌与稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌与浓硫酸反应的化学方程式Zn+2H2SO4(浓)=加热=ZnSO4++SO2↑+2H2O
解题思路：规律：等质量的金属【假设金属不与水反应】与足量的酸反应，产生氢气质量多少，用金属的相对原子质量和反应中金属的化合价数的比值的绝对值来判断，值越小产生氢气越多，即产生氢气的质量Mg>Na>Zn
锌与稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑锌与浓硫酸反应的化学方程式Zn+2H2SO4(浓)==△==ZnSO4++SO2↑+2H2O
砒霜是As2o36Zn+6H2SO4+As2O3=6ZnSO4+3H2O+2AsH3如果砒霜是As4o612Zn+12H2SO4+As4O6=12ZnSO4+6H2O+4AsH3
生成氢气和硫酸锌Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
锌与稀硫酸反应生成氢气的速度与锌的质量无关.生成氢气的速度与锌的颗粒大小,以及稀硫酸的浓度大小有关.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号）
粗锌中含有铜铁等元素,与锌在稀硫酸做电解质的情况下会组成原电池,反应加快.
楼上的胡说,Zn与HCL形成配离子减少了排斥作用,因此反应较快
原电池反应比一般的锌与硫酸溶液的置换反应要快,这是因为__构成原电池,加速电子的转移,反应速率更快.通常在锌粒中放一根铜丝,目的是____构成Zn-Cu-H2SO4原电池,加快反应速率.也可以在稀硫酸
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
最简单的办法,稀释,加水不明白你的高级是什么意思了,如果要化学方法的话,加入醋酸钠是比较合适的,生成了弱酸,反应速度马上降低,又没有杂质.如果需要物理方法的话,可以将Zn用多孔膜包裹.降低表面积~
解题思路：根据题意所给硫酸浓度可知硫酸为浓硫酸.则锌与浓硫酸加热产生二氧化硫气体.随着反应进行,硫酸浓度变稀.变成稀硫酸.锌可以和稀硫酸继续反应,得到氢气.溶液中氢离子有浓度,表示硫酸有剩余解题过程：