粗锌与硫酸反应制取氢气为什么形成原电池可以加速反应速率-搜答案-搜搜做题作业网

杂质50%的13g粗锌中含有6.5g纯锌,与硫酸反应生成0.1mol的氢气,再与氧化铜反应生成0.1mol的铜,是6.4g.

浓硫酸具有较强的氧化性.和金属反应,+6价的S会被还原为SO2.如下：Zn+（浓）2H2SO4====ZnSO4+SO2(气体)+2H2O在反应最初、生成的是SO2而不是H2,影响反应收集.因为稀硫酸

（1）反应所需10%的硫酸质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 &nb

因为当此反应发生到一定程度,浓硫酸的浓度会减小,此时产生的气体即为氢气.

一,浓硫酸具有强氧化性,与金属反应时,浓硫酸本身被还原成二氧化硫,金属被氧化成最高价离子二,当浓硫酸反应变稀后,就可以与氢前金属反应生成氢气,这个时候要特别注意:铁可以将溶液中的三价铁还原为二价铁,这

3.36L氢气的质量为3.36×0.0899g/L＝0.3gZn+H2SO4=H2+ZnSO465g2g161gmg0.3gngm＝9.75gn＝24.15g

1.先写出化学反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H265.52X12g65.5/x=2/12x=393g

与稀硫酸反应,稀硫酸只体现酸性和弱的氧化性,产物自然是H2和浓硫酸反应,浓硫酸会体现强氧化性,产物为SO2Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2+2H2O

锌+2价,每生成1个分子的氢气也就是H2,需要一分子的锌Zn.化学公式如下Zn+H2SO4=H2+ZnSO4H2的分子量是2Zn是65可得需要Zn=0.4*65/2=13g

滴入硫酸铜后,铁与硫酸铜反应,析出铜附着在铁的表面,铁与铜形成原电池,加快反应速率.

用试管收集后用大拇指堵住试管口,靠近酒精灯,如果发出尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯,因为氢气和氧气（空气）混合达到一定比例会爆炸,所以要验纯（其实任何可燃气体都有爆炸极限,所以都必须验纯）

错,铝生成氢气最多,因为铝时三价金属,算一下是18份质量的铝生成2份质量的氢气,镁是24生成2,钠和水反应生成氢氧化钠,放出氢气,氢氧化钠和硫酸又反应生成硫酸钠和水.算下来是46生成2.所以铝最多.2

金属镁和稀硫酸反应过快,不方便收集

Zn---------H26526.50.2需要纯度为80%的锌6.5/0.8=8.125g

设：需要锌的质量为X,Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑652X2.4g65/X=2/2.4gX=78克,答：需要78g的锌参与反应.

65*0.4/2=13

将导管放入水中用手握住试管,导管口有气泡放出说明气密性没有问题2.金属锌在改装置中置于何处?应该放在容器的底部,启普法生气之类的应该放在多孔材料之上3.在点燃氢气前为什么要检验其纯度?当氢气中混有氧气

含杂质50%所以有纯的50%所以纯锌有13*50%=6.5gZn+H2SO4=ZnSO4+H26526.5x65/6.5=2/xx=0.2所以有H20.2g=0.2/2=0.1molV=0.1*22.

配置一系列浓度的硫酸,向其中投入质量、形状都相同的锌粒（硫酸的量要远大于锌的量,以使硫酸浓度在反应过程中的改变减小）,记录锌粒消失的时间（也可用质量减少等方法指示反应）.消失时间最短的就是最适浓度（也