粗盐提纯精盐的产出率理论值多少

这个说的比较全了先将粗盐溶于水,再过滤（注意一贴二低三靠）,然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl

所谓粗盐是海水晒干后的结晶.因此,其中含有很多Mg2+、Ga2+、SO42-等加入过量的Bacl2的作用是除去其中的SO42-,加入过量的NaOH的作用是除去其中大量的Mg2+加入过量的Na2CO3的

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解题思路：该实验是要要检验得到的精盐溶液中是否含有硫酸根离子。原理是：利用硫酸钡是不溶于水和酸的白色沉淀解题过程：硫酸根离子的检验该实验是要要检验得到的精盐溶液中是否含有硫酸根离子。原理是：利用硫酸钡

1.溶解用托盘天平称取5克粗盐．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象．用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象.接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止

1.在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐.2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgC

用水溶解粗盐,然后放进锅里煮,当水煮干时锅上就会留下一层盐结晶,把它刮下来就是精盐了.

A、过滤时搅拌容易捅破滤纸，从而导致过滤失败，故A错；B、蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，是防止液体飞溅．而不是便于散热，故B错；C、氯化钠固体不可直接放在天平的托盘上称量，故C错；D、配制一定溶质质量分数

先把含有泥沙的粗盐溶于水中,沉淀,经过沉淀处理好后,进行过滤操作.实验器材：铁架台、铁环、玻璃漏斗、玻璃棒、烧杯两个、滤纸、溶有含有泥沙的粗盐的液体（粗盐混合液）.实验操作：按图连接好装置,把玻璃棒靠

纯度=精盐的质量/粗盐的质量*100%

溶解过程中,作用是加快溶解速度,对的.过滤过程中起到引流的作用.蒸发结晶过程中,作是使受热均匀,防止盐粒飞溅出来.

精盐是指含有氯化钠95％以上的盐,其中除氯化钠之外,还含有水分大约1~3％,以及钙离子,镁离子,硫酸根等杂质.溶解的粗盐是指能溶于水的部分,不能溶解的部分包括沙石,树叶等杂物.此时,作为分母的粗盐需要

溶解,过滤,蒸发再答：采纳吧

粗盐提纯首先是过滤掉不溶性杂质,然后用氢氧化钡除去镁离子和硫酸根离子,再用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子,最后用盐酸中和就行了

设溶解度为a克每毫升水1、如果15a＜5,则：粗盐=15a克,精盐=0克2、如果15a＞5,则：粗盐=15a克,精盐=（5-15a）克明白为什么不?

ca(OH)2\Mg(OH)2

精盐也不是纯净物,其中含有MgCl2,CaCl2等杂质,粗盐提纯只是将不溶性杂质过滤掉

我国古代食盐的品种除海盐、池盐、井盐之外,还有土盐、岩盐、砂石盐等品种,居住在我国东北地区的女真人生产过树叶盐,古代西北部少数民族发现过一种“水晶盐”,据说,此盐多产于山石上,无色透明,状如水晶,不用

粗盐提纯：先将粗盐溶于水,再过滤（注意一贴二低三靠）,然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：M

1、溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,导致产率降低;2、溶解搅拌时液滴溅出,导致产率降低；3、过滤过程中,液体溅出,导致产率降低;4、蒸发过程中,液体(或固体)飞溅,导致产率降低;5、过滤后液体尚浑浊