搜搜做题作业网粗盐提纯时,碳酸钠的作用是什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 06:06:45
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搅拌加速溶解粗盐提纯的主要操作步骤有_溶解_._过滤_._蒸发_.这三步骤操作中都必需用到的仪器是_玻璃棒_,该仪器在这三步骤操作中的作用分别是(1)_搅拌加速溶解_.(2)_引流_,(3)_搅拌防止
1.溶解用托盘天平称取5克粗盐．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象．用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象.接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止
添加顺序：Bacl2一定排在Na2co3前面,Naoh任意位置
1.在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐.2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgC
4次.第一次溶解.搅拌,加速溶解.第二次过滤.引流,避免液位高于滤纸.第三次蒸发.搅拌,使均匀受热,防止液体飞溅.第四次转移滤渣,称量.
解题思路：先加氯化钡（过量）是为了除去硫酸根离子,为了把硫酸根离子除尽,应该加氯化钡过量,这样就引入了钡离子杂质解题过程：
去除可溶性杂质氯化钙,回答正确给好评,
http://www.lmedu.com.cn/Article/FREE_HX/FREE_DEMO/200574155653.asp在“（二）难点”里
溶解、过滤、蒸发结晶.玻璃棒搅拌过滤:玻璃棒引流蒸发结晶：玻璃棒搅拌所以粗盐提纯结晶时玻璃棒的作用是：搅拌
提纯过程包括除钙镁离子、钡离子、碳酸根离子、氢氧根离子,为化学变化蒸馏过程即加热浓缩溶液,为物理变化
溶液变浑浊过滤：溶液变清,滤纸上有泥沙蒸发：有白色晶体析出
1.BaCl2过量,确保硫酸根离子除尽.2.NaOH过量,确保镁离子除尽.3.Na2CO3过量,确保钙离子和第一步中过量的钡离子除尽.4.HCl适量,中和第二步过量的的氢氧根离子和除第三步过量的碳酸根
在粗盐的提纯实验中,为了确保粗盐溶液中的杂质完全被除干净,则所加的碳酸钠溶液和氯化钡溶液都是过量的,先加氯化钡后,过量的钡离子能被碳酸钠所除去,而多余的碳酸钠则被后面所加的盐酸所除去如后加氯化钡,则过
溶解,过滤,蒸发再答：采纳吧
称量:天平.药匙.纸.砝码.粗盐.溶解:烧杯.量筒.玻璃帮.过滤:漏斗.滤纸.玻璃棒.烧杯.铁架台.蒸发:蒸发皿,酒精灯
老师的步骤：这里面要考虑到经济成本,还有提纯效果的问题.先加氯化钡出去硫酸根,再加氢氧化钠除去镁离子,再加碳酸钠除去钙离子或者还有钡离子,最后溶液中会有的是氯化钠或者还有少量的碳酸钠,碳酸钠多了可以加
放置酒精灯,根据酒精灯的高度来调节蒸发装置的高度
泥沙等..粗盐提纯的主要操作可分为两部分：一是过滤.目的是使不溶性固体杂质(泥沙等)与NaCl分离.二是结晶.目的是使NaCl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离.
粗盐提纯：先将粗盐溶于水,再过滤（注意一贴二低三靠）,然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：M