搜搜做题作业网粗盐提纯实验中为什么要先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 06:33:21
水太少了会导致一些盐没有完全溶化,而水太多了则会导致加热蒸发水时太费劲此时基本上食盐溶解的比较完全加热比较容易出现食盐固体实验也比较节省时间
一般是顺时针搅拌,而非圆形搅拌动作的要求,需注意不要让玻璃棒碰击烧杯内壁,以防打破烧杯液体外流.
溶解、过滤、除杂、蒸发、浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥、称量
过滤时溶液没有完全倒入过滤器；过滤时泥沙中有一部分食盐没洗涤完全；操作不注意玻璃棒的引流洒出了一些溶液；蒸发时搅拌过快洒出了一些；蒸干时食盐固体飞溅
1盐酸比硫酸酸性小,不会和其他物质反应2要验证硫酸根离子要加钡离子,加盐酸可以防止生成其他沉淀,干扰试验
粗盐中,可溶性杂质多为氯化镁,氯化钙等,会吸收空气中的水分而潮解.除去杂质,应用饱和的食盐水反复冲洗粗盐,直到固体质量不再减少为止,过滤,得粗盐,因为氯化钠的饱和溶液中,氯化钠已经达到饱和状态,而其他
Na2CO3的作用是除去上一步多余的BaCl2溶液,反应方程式：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl将多余的Ba2+沉淀.然后过滤后加盐酸除去多余的Na2CO3溶液：2HCl+Na2C
如果水全蒸干后要NaCl变黄,所以用余热蒸干水分足够了
如果先加入过量的碳酸钠使其与氯化镁氯化钙反应后再与过量的氯化钡反应也可生成碳酸钡从而除去碳酸根离子和钡离子
除了浪费试剂以为就是安全问题了,盐酸有腐蚀性、易制毒、易制爆
在粗盐的提纯实验中,为了确保粗盐溶液中的杂质完全被除干净,则所加的碳酸钠溶液和氯化钡溶液都是过量的,先加氯化钡后,过量的钡离子能被碳酸钠所除去,而多余的碳酸钠则被后面所加的盐酸所除去如后加氯化钡,则过
一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：粗盐,水器材：托盘天平,量筒,烧杯,玻
很简单,是为了除去粗盐中的不溶解性的杂质啊,溶解是提纯的第一步再问：请问，怎样除去不溶解性的杂质
溶解,过滤,蒸发再答：采纳吧
设溶解度为a克每毫升水1、如果15a＜5,则：粗盐=15a克,精盐=0克2、如果15a＞5,则：粗盐=15a克,精盐=（5-15a）克明白为什么不?
解题思路：食盐的主要成份是NaCl，粗盐是指主要成分为NaCl，含有其他杂质的盐。可溶性杂质多为氯化镁，氯化钙等，不溶性的有泥沙等。解题过程：粗盐提纯的主要操作可分为两部分：一是过滤，目的是使不溶性固
出现大量晶体时一旦全部蒸干,晶体会飞溅.多谢!
玻璃棒主要是转移的作用,使用比较方便.不能用其它东西只有考虑：1、安全.这时候蒸发皿还比较烫.2、节约.用其它东西可能会污染或者带走.
除去里面的碳酸根和氢氧根
粗盐提纯时,通常会使用过量的NaOH除去样品中的Mg^2+、使用过量的Na2CO3除去样品中的Ca^2+和Ba^2+,用盐酸二次调节滤液的酸度时,把ph值调至4左右,就是为了除去过量的NaOH和过量的