等量的铝,镁,锌与一定量的酸反应

1:即0.1mol该醇生成0.3mol的水所以是C2H6O(无同分异构）2:平均摩尔质量是32,所以选B3:得到CO20.2mol生成的水为3.6g,但实际有水14.2g,说明通入水10.6g,j即大

分析：铝与铁和硝酸反应,且整个过程中没有气体放出,说明所有的产物全在溶液中.根据反应的过程可推断后应后溶液中的溶质包括：Al(NO3)3Fe(NO3)3NH4NO3（因为没有气体产生,所以产物应该是硝

这个问题你可以这样考虑小苏打加热除了生成的二氧化碳中含有碳元素以外,碳酸钠中也有碳元素在不写出反应式的情况下也能知道小苏打中的碳元素不可能100%转化成二氧化碳而与酸反应可以因而可以判定后者获得二氧化

这一题考察的是含有活泼H原子的官能团（羟基和羧基）的性质,首先,要知道：（1）1mol的羟基可以与Na反应生成0.5mol氢气,但不与碳酸钠溶液反应；（2）1mol的羧基可以与Na反应生成0.5mol

经济学里面叫公平和效率,而不是平等,个人觉得公平和平等是有一定差别的.经济学中,效率分为资源的配置效率和生产组织效率,主要指从一定的投入中获取最终产品（数量和质量）的能力；公平指产品的分配应该按照一定

少量时Zn和少量的Cu2+先反应得到CuZn+Cu2+==Cu+Zn2+这个少量的Cu附着在Zn表面和Zn形成原电池,加快了反应大量时,Cu把Zn都覆盖了,Zn和溶液的接触面积减少很多,反应就反而慢了

无论是：Zn+2H2SO4(浓）=ZnSO4+SO2（气体）+2H2OZn+2H2SO4(稀）=ZnSO4+H2（气体）都是1mol的zn生成1mol的气体,不论是氢气还是二氧化硫.所以参加反应的Zn

正确A涉及到的反应如下2Na+2H2O====2NaOH+H2（气体符号）2NaOH+2Al+2H2O====2NaAlO2+3H2(气体符号）总方程式为Na+Al+2H20=2H2↑+NaAlO2金

氢气量会减少,因为一部分锌置换了铜而不是置换氢.反应速度会加快,因为置换出的铜与锌形成了原电池.

1,若滤渣中有铁,则滤液为FeSO4(只有这一种)；滤渣中一定含(Cu)2,若滤液中有硫酸,则滤液一定有FeSO4,可能有CuSO4,滤渣中一定有Cu,一定没有Fe;3,若滤渣中有氧化铜,则滤液一定有

21x22.4/22.4x=2即有2mol醇生成CO2物质的量==264/44=6mol即2mol醇有6molC1个醇分子有3个C即C3H8O丙醇或异丙醇

你的理解是错的,氧化性的强弱指的是得失电子的能力,而不是得失电子的数量,比如金属钠比铝的还原性强,但是它失去电子的数目却比铝少很多.浓硝酸氧化物质的问题,这个解释太多了,你可以理解为,由于浓硝酸中硝酸

相同物质的量,就都算是1mol吧Na+HCl==NaCl+1/2H2和水反应也是放出这么点一样的Mg+2HCl==MgCl2+H2Al+3HCl==AlCl3+3/2H2体积比是0.5:1:1.5也就

因为正负电荷始终是对称的,自然界中质子带正电荷,电子带负电荷,中子呈电中性,所以说不会单独出现正或负电荷.电流的形成是电子的定向移动,而电子带的是负电荷,所以电流方向也就是电子和负电荷运动的反方向.

跟活动性有关:根据KCaNaMgAlZnFeZe.这个顺序可知在金属活动性顺序中,排列越在的反应速率越大.产生氢气多少跟化合价有关,化合价越大,产生氢气越多.

Al-3e=Al3+139/27X已知铝为9/27=1/3mol1molAl与盐酸反应生成1molAl3+.失去3mol电子,那么1/3mol铝就是失去1mol电子

根据方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2AlO2^-+3H2很明显,1、如果酸碱都足量则,则产生的气体一样多,很明显有一个或两个反应中的铝没有完全反应.2、酸、

不用这样理解,楼主你初中的?这样会乱的."金属的质量除以相对原子质量"是参加反应金属的个数."参加反应的金属个数"乘以"化合价"即是置换出的氢原子的个数.

首先可以确定的是Zn从0变为+2那么设反应的Zn为5mol,则反应的HNO3为12mol那么转移电子数为:2*5=10mol而Zn最后是以Zn(NO3)2形式存在的因此有5*2=10molHNO3是发

（1）还原的硝酸全部生成NH3,NH3被硫酸吸收,故生成的NH3为0.17g,也即0.01mol,就是说发生还原反应的硝酸是0.01mol.（2）每四个镁原子生成一分子的硝酸铵,每一分子硝酸铵生成一分